12《原子结构与元素的性质》同步测试（第3课时）人教选修3

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1、1.2《原子结构与元素的性质》同步测试（第3课时）1.X、Y、Z三种元素的原子，其S外层电子排布分别为ns1、3s23p*和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ32.下列说法中错误的是（）A.绝大多数的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（

2、）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的S高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，

3、最外层电子数相同，化学性质完全相同5.下列说法不正确的是（）A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物屮吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价6.根椐下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、一2-2A.氢化物的沸点为H2T

4、酸反应的速率为L

5、〉SiD.原子半径：P〉N〉C9.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，Xh与Z2"具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）參A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X〉Y,离子半径X+〉Z2一C.同族元素屮Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素屮Y的最高价含氧酸的酸性最10.已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表:元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指称之一；该元素在=聚氰胺中含量较高Y在地壳屮的含量居

6、于笫三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小Z原子核外有五种不同能的电子，且最外层有2个未成对电子T其•合金在生产和生活屮用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应屮可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子（1）Y元素在周期表中的位置为’写出X原子核外电子排布图：。（2）冶炼T元素单质的主要反应屮，还原剂是,T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是（3）对Z元素的単质或化合物描述一定正确的是。a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化

7、物为弱酸a.其最高价氧化物常温下为气态b.气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因O10.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出Y电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子屮成力带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCN0F电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgA1SiPSClK电负性0.91.21.51

8、.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答I列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：同周期中，电负性与原子半径的关系为：1.2《原子结构与元素的性质》同步测试答案（第3课时）1.A【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为+1价，+3价，一2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。2.D【