选修三第一章原子结构与性质复习

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1、考点关注(1)核外电子排布式、价层电子排布式的书写⑵比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构⑶元素电负性大小的比较和元素性质的关系(4)根据原子结构考查元素的推断第一章原子结构与性质复习考纲展示(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1〜36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态⑵了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用⑷了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系能层序数二能级个数spdf层轨道数:1、

2、3、5、7...能层S）—二三五•••符号KLMN0•••能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s•••最多容纳22626102610142•••电子数2818322/t21•能层和能级能层：2¥个电子；能级：s、p、d、f…轨道形状：s轨道球形,P轨道哑铃形：Px、Py、Pz（且能量相同）X2.轨道3•核外电子排布规律①能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理;使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理（没有两个一样的电子）1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反。③洪特规则（优先住单间）7s6s5d5s■

3、Is4d4f3d2sIsO6dOO5f电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。4.基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图S：Is2s2p3s3p卫卫肝tt价电子排布式3s23p4要求:1-36号元素基态原子核外电子排布表示例：写出Cr、Fe、Cu、Zn的电子排布式、价电子排布式。24Cr：1s22s22p63s23p63d54s126Fe2+：1s22s22p63s23p63d64s

4、229Cu：1s22s22p63s23p63d104s130Zn：1s22s22p63s23p63d104s2二、原子结构与周期表1・元素周期表中每周期所含元素种数周期元素种数288""18~~183232（未完）各周期增加的能级2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d（未完）2•周期表的分区与原子的价电子排布的关系电子最大容量232HiIA（）分区元素分布外围电子排布S区IA族、IIA族P区HIA族〜VDA族、0族ns2np1^6(He除外)d区HIB族〜VIIB族、VHI族（n1）df〜2（

5、除耙外）ds区IB族、IIB族(n—1)d10ns1^2f区舖系、铜系(n-2)f°〜14(n-1)d°^2ns2例：下列说法正确的是（）A.s区全部是金属元素B.p区全部是非金属元素C.d区内元素原子的价电子排布必为⑺一1）。加2D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号答案D。A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属,C项,d区内Cr为3d54s1o1、微粒半径(1)微粒半径比较：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多,半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大,半径越小。“

6、三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多，半径越大。(2)判断微粒半径大小的规律：①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外)。②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na+)r(CI-)>r(K+)>r(Ca2+)。⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2+)>r(Fe3+),r(Cu+)>r

7、(Cu2+)。EI2•电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。①电离能越小，原子还原性越强。②2、3及5、6主族反常。③电离能数值突变判断最外层电子数。3•电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。②F最大，Cs最小；右上角大，左下角小，3、4主族金属反常，非金属无反常；MgA1Si③金属、非金属以1・8左右为界；离子键、共价键以1.7左右的差值为标准。4•化合价变化规律5.对角线规则例：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：®

8、1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p3；@1s22s22p3；>(§)><2)>(DB.原子半径:>(§)>②〉①D.最高正化合价:@1s22s22p5o则下列有关比较中正确的是：AA.第一电离能：C.电负性：例1:A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原