第一章《原子结构与性质》复习

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1、高中《物质结构与性质》第一章《原子结构与性质》复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是______，它们的价电子构型为__；每一周期结尾元素均是________，它们的价电子构型为______(第一周期除外)。⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____。⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是_____.可见，各周期元素的数目=_____________________二、元素周期律______性质随_______的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径

2、.r的大小取决于___、_______两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。2、电离能.⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_____叫做电离能，用符号__表示，单位是_______。⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成___价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___表示。⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_____电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的____性越强。⑷I变化规律：同周期，左右总体呈____

3、_趋势，_____元素的I1最小，________的I1最大；同族，上下I1______。3、电负性.⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。⑵x变化规律：同周期，x左右_____；同族，x上下_____。⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_____，非金属的x____Δx_____成离子键，Δx______成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（）第3页A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p

4、能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子（）A、XYZ3B、X2YZ3C、X2YZ2D、XYZ33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成—1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，

5、Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为；ZX2为。【课后作业】1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是；（6）G元素和H元素两者核电核数之差是。2、元素X和Y属于同一个主族。负

6、二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。参考答案：第3页第一章《原子结构与性质》复习⑴碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6⑵能层数⑶原子轨道,见课本,该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数二、元素周期律元素的,原子序数,1、Z、能层数、增大、减小2、⑴能量、I、kJ/mol、+1、I1⑵+1，I1⑶失去失去金属⑷增大、碱金属、稀有气体、减小3、电负性.⑴吸引⑵增大；减小⑶<1.8、>1.8、>1

7、.7、<1.7【案例练习】1、A2、A3、A4、B5、CO2；SO2【课后作业】（1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar（2）NaOH；（3）K>Na>Mg；（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑,>；（5）NaBr；（6）182、X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族;SO2和SO3第3页