《第一章 原子结构与性质》复习课件

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1、《第一章原子结构与性质》复习本章知识网络原子结构周期表与元素的性质电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式、外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理基态与激发态本章知识网络近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型一、原子结构想一想：2．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙

2、的所有原子中，最多的是氢元素的原子1、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③CB（一）原子的诞生（二）能层与能级P能层最多容纳的电子数为____。在多电子原子中，任一能层的能级总是从___能级开始。而且能级数等于该___________.例如第四能层有___个能级，分别是___________；最多容纳的电子数分别为.考一考：以下能级符号正确的是A6sB2d

3、C3fD7pAD72s能层的序数44s、4p、4d、4f2、6、10、14（三）构造原理关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np应用：1、能量大小比较A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量如上所示:用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数的式子称做

4、电子排布式。如24Cr：1s22s22p63s23p63d54s12、核外电子排布的表示方法：做一做：1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式、外围电子排式。2、写出下列元素的简化电子排布式：Cl、Fe、Cu、Br3、下列能级的能量大小比较，正确的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d)＜E(5p)D（四）、基态、激发态、光谱看一看：1、下列核外电子排布属于基态的是ACr1s22s22p63s

5、23p63d44s2BC1s22s22p2CFe1s22s22p63s23p63d64s2DCu1s22s22p63d94s2B、C2、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦　B．②④⑤⑧　C．①③⑤⑥⑦　D．①②③⑤⑥⑦A锂、氦、汞的发射与吸收光谱3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核

6、外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同C(1)电子运动的特点：①__________②____________③_________________因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用______的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定__

7、_________________________。质量极小运动空间极小极高速运动统计它在原子核外各处出现的概率（五）电子云与原子轨道s的原子轨道是________形的，能层序数越大，原子轨道的________。半径越大球p的原子轨道是________形的，每个P能级有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____。纺锤3PxPyPz增大当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而

8、且自旋方向相同。一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。原子的电子排布遵循构造原理洪特规则特例：全满、半满、全空2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则D动一动:1、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图的说法中，正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多C