第一章 原子结构与性质

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1、第一章原子结构与性质第一单元原子结构一内容标准1、了解能层和能级，知道各能级的表示符号及最多容纳的电子数。2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。3、了解原子核外电子的运动状态，理解电子云和原子轨道的该概念。4、了解各能层的轨道数目，了解s、p电子云的形状。5、利用能量最低原理，泡利原理，洪特规则表示常见元素（1～36号）的轨道电子式。二基础知识练习1、元素的分类元素非金属元素:__________种（包含稀有气体）金属元素：绝大多数2、能层：多电子原子的核外电子的_

2、_______是不同的，按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。3、构造原理：随着原子__________的递增，绝大多数元素的__________电子的排布将遵循一定的排布，这个排布顺序被称为构造原理。4、构造原理图示：见课本P6，图1-2。5、能量最低原理：原子的电子排布遵循_____________,能使整个原子的能量处于_________简称能量最低原理。6、基态原子与激发态原子：处于___________________________的原子叫做基态原子，当基态原子的电子______________能量后，电子会跃迁到

3、_______，变成激发态原子。7、光谱与光谱分析(1)、光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放___________,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的__________或________，总称原子光谱。（2）、光谱分析：在现代化学中，常利用_____________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。8、电子云电子云是一定时间间隔内电子在原子核外出现概率的统计，电子每出现一次，在图中就增加一个小点，由此得到的_______图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。注意电子云中黑点的多少，仅表示电子在某区域出现机会的多少，并不代表电

4、子的多少。9原子轨道（1）——————————称为原子轨道。（2）原子轨道的形状（如下图）19 S电子原子轨道是________________形的，P电子原子轨道是___________形的三能力提升1、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的说法正确的是（）A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的绕核旋转，2.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2是（）A.核内无中子的原子B.电子构型为3S23P1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原

5、子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子第二单元原子结构与元素的性质一内容标准1、理解元素的原子结构与元素周期表结构的关系。2、熟悉元素周期表的结构，根据元素在周期表的位置推断元素。3、了解金属，非金属元素原子结构特点及在元素周期表中的分布；了解按电子排布对周期表的分区结果。4、掌握元素原子半径与性质的关系，掌握周期表中元素原子半径的变化规律。5、掌握电离能，电负性的涵义，应用电离能，电负性解释元素的某些性质。二基础知识练习1、元素周期系的形成：见课本P13-14。2、元素周期表（1）、元素周期表共有___个周期，每个周期所含元

6、素分别为___________________19，每个周期第一个元素和最后一个元素的最外层电子的排布式的通式分别是_________。（2）、元素周期表共有__个纵列，每个纵列的“外围电子排布”即“价电子层”上的电子总数____。（3）、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，分别为_____________________。3、决定原子半径大小的因素（1）、电子的能层数：电子的能层数越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____。（2）、核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就______，使原子半径______。电子的能层数和核电荷

7、数的综合结果使各种原子的半径发生________递变。4、原子半径的变化规律（1）、同周期主族元素，从左到右，电子能层_________,但随核电荷数______,核对电子的引力______,从而使原子半径__________。（2）、同主族元素，从上到下，原子具有的电子能层数________，使原子半径_______;虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径___________。5、电离能______________原子失去一个电子转化为_____________所需要的__________叫做第一电离

8、能。第一电离能越大，原子越难______一个电子；第一电离能越大，原子越难______一个电子。6、电离能的变化规律（1）、随核电荷数的递增，元素的第一电离能呈周期