《第一章 原子结构与性质》练习

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1、《第一章原子结构与性质》练习1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)解析：选D。2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)解析：选D。3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C。4．下列有关认识正确的是(　　)A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－

2、1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。5．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：6．下列是元素A～F的基态原子核外电子(或外围电子)的排布情况。(1)正确的有______(填字母，下同)。(2)不符合能量最低原理的有______。(3)不符合泡利原理的有______。(4)不符合洪特规则的有______。答案：(1)C、F　(2)A、E　(3)D、G　(4)B、H一、选择题1．外围电子构型为3d104s1的元素

3、在周期表中应位于(　　)A．第四周期ⅠB族　　　　B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族解析：选A。2．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al解析：选B。4．下列说法正确的是(　

4、　)A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键解析：选B。5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4解析：选A。6．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)A．P原子：1s2　　Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D

5、．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道解析：选D。7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：选C。元素I1I2I3I4X

6、500460069009500Y58018002700116009．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)A.元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：选D。10．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p

7、2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋解析：选D。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)请用元素符号填空：(1)A元素基态原子的最外层有3对成对电子，次外层有2个电子，A为______。(2)