原子结构与性质练习2

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1、原子结构与性质练习21.下列元素电负性最大的是　A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素　B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素　C．没有负化合价的元素　D．没有正化合价的元素2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价　B．第一电离能Y一定小于X　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3.元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是　A、原子半径的周期性变化B、电负性的周期性变化　C、第一电离能的周期性变化D、原子核外电子排布的

2、周期性变化4.下列关于物质性质比较的结论中，错误的是　A、氧的第一电离能强于碳　　　　　　　　　B、钠的电负性强于锂　C、氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝　　　　　D、水的热稳定性强于氨5.下列化合物中，两个成键元素间的电负性差值大于1.7的是　A、NH3　　　　　B、HBr　　　　　　　　　C、KF　　　　　　　　　D、CO6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是　A．Li、Na、K　　　B．N、P、AsC．O、S、Cl　　　　　D．Si、P、Cl7.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知　A.x的原子半径大于y的原子半径　　　　　B.x

3、的电负性小于y的电负性　C.x的氧化性大于y的氧化性　　　　　　　D.x的第一电离能小于y的第一电离能8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是　A．①②⑦　　　　　B．③④⑥　　　　　C．③⑤　　　　D．③④⑤⑥⑦9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价　B、第一电离能可能Y小

4、于X　C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的　D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）___

5、_______________________。（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。（5）写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程　　　　　　　　　　。11.已知几种元素的电负性，请回答下列问题。元素LiMgAlGeCNAsOCl电负性1.01.31.62.02.53.02.23.43.2（1）工业上制备金属镁，采用电解熔融

6、的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3（加冰晶石）不用电解熔融AlCl3的方法。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）在化合物GeCl4、AsCl3中，属于共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）标出化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。12.已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中。请画出该元素最外电子层的电子排布图：　　　　　13.下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。主族周期

7、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01　　　　　　　H2　　　D　EF　3ABC　　　G　（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）　　　　　　　　，金属性最强的是　　　　　　　　，非金属性最强的是　　　　　　　　，电负性最大的是　　　　　　　，第一电离能最小的是　　　　　　　　　　。（2）A、B、C、G三种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是　　　　　　　　　，属于两性氢氧化物的是　　　　　　　　　　　　，酸性最强的是　　　　　　　　　　　　　。（3）E元素的氢化物是　　　　　　　，该氢化物在常温下跟A单质