选修3第一章原子结构与性质

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1、选修3第一章原子结构与性质（计时：45分钟满分：100分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1.下列各项叙述中，正确的是（）A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第叫周期第VA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子排布阁：2s2pFTIITITUI解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p;利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。答案B2.下列各项叙述中，正确的是（）A.镁原子由ls22s22p63s2—ls22s22p63p2时，原子释放

2、能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为Ssip1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p*的元素位于第五周期第IIIA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是ls^s^p^s^p^d^s^答案C3.下列说法中正确的是（）A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中

3、，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的笫一电离能大解析同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A项正确，C项不正确：由于Mg的外围电子排布式为3s2,而A1的外围电子排布式为3s23p故铝的第一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。答案A4.元素电负性随原子序数的增大而增强的是（）A.Na、K、RbB.N、P、AsC.0、S、ClD.Si、P、Cl解析从左到右，同周期元素的电负性逐渐增强；从上到下，同主族元素的电负性逐渐减弱。答案D5.某元素的电离能（单位：kLmor1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）,2

4、hh/5,714.529.647.477.597.9551.9666.8A.IIIAB.IVAC.VIAD.VA解析根据该元素的逐级电离能，可以看出其电离能从/6开始突然增大，说明该元素很难失去第6个电子，故其最外层有5个电子，位于VA族。答案D6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：®ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③lststp3④lststp5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④〉念＞②〉①B.原子半径：④〉③〉②〉①A.电负性：④〉③〉②〉①B.S高正化合价：④〉③二②〉①解析由题中基态原子的电子排布式可知，①

5、是S,②是P,③是N,④是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，第一电离能比S大。原子半径：②〉①〉③〉④；电资性：④〉③〉①〉②；最高正化合价：①〉③二②，F无正价。答案A1.己知X、Y元素同周期，且电负性乂〉丫，下列说法错误的是（）A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.S高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性：H,„Y小于H,,X解析由题意，非金属性X〉Y,所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。答案c2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外

6、电子排布式为ls22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中Is2结构为K层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体He，ls22s2其最外层为L层，没有达到稳定结构，该原子为Be,两者性质不相似；B项中X原子最外层电子数为2,其内层电子分别为K层2个，L层8个，为Mg,Y原子N层上有2个电子，其K、L层结构与X相同，但M层的电子数可能为8〜18，故符合条件的Y有多种，如第4周期

7、中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项根据X、Y的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的IA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案c3.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能®26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式是［ArPcPhs1而不是［Arl3d94s

8、2④某种激