选修3原子结构与性质讲义(1)

《选修3原子结构与性质讲义(1)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、选修3原子结构与性质讲义（1）选修3原子结构与元素性质变化讲义练习1、（1）请在图屮用阴影表示d区和ds区。（2＞有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。（3＞请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。考点2原子结构与元素性质abed叙述正确的是（）。A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C3.（2012•北京理综，9）已知33As、35

2、Br位于同一周期。下列关系正确的是（）。A.原子半径：As>CI>PB.热稳定性：HCI>AsH3>HBrC.还原性：As3>S2>CID.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44.（2011•福建理综，7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）。A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C.HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>；M5、下列说法中正确的是()A.第三周期所含元

3、素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大6、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s27、Q、R、S、T、U各元素的电离能如右表所示(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()。A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确

4、的是()。A.Q2+2e—-B.R2+2e—->RC.S3+3e—--SH——I——h—D.T3+3e—->T+-(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是。A.QCI2B.RCIC.SCI3(4)S元素最可能是.A.s区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Ci元素的是_A.氦(ls2)B.铍(ls22s2)C.锂(ls22sl)D.氢(lsl)8.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大

5、B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强9.根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能II随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na〜Ar元素中，AI的第一电离能的大小范围为.(填元素符号）;②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期第族；(2)己知元素的电负性也是元素的一种基本性质。下妞给出14种元素的电负性：D.TCI②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:A.Li3NB.

6、BeCI2C.AICI3D.SiC请设计一个实验方案证明上述所得到的结论考点3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似,如。写出Be与NaOH溶液反应的化学方程;写出Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程；高考组题：1.（2012•福建理综，8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）。A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>；RD.含T的盐

7、溶液一定显酸性2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）。A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价A.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3、依裾第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图屮B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、0三种元素的相对位置。4、元素的第一电离能：AISi(填或)。5、原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所

8、需要的最低能量，0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;6、写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和0元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。8.X、丫、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：9.请完成下