12原子结构与元素性质学案1（人教版选修3）

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1、第二节原子结构与元素的性质第一课时【学习目标】1.进一步认识周期表屮原子结构和位置、价态、元素数0等之间的关系2.知道外围电子排布和价电子层的涵义3.认识周期表屮各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习重点】元素的原子结构与元素周期表的关系【课前预习】1.元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2.，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【课前练习】写出锂、钠、钾、锄、铯基

2、态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。【学习过程】一、原子结构与周期表【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。【总结】元素在周期表中的位置由决定：原子核外电子层数决定元素所在的原子的价电子总数决定元素所在的。【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？按电子排布，可把周期表里的元素划分成个区，除区外，区的名称來自按构造原理最后填入电子的能级的符号。S区、（1区和P区分别有几

3、个纵列？为什么S区、d区和ds区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？【基础要点】分析图1-16s

4、xP区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集屮区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。【思考】周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应屮发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？【归纳】S区元素价电子特征排布为_，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为;价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为,价电

5、子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布力:价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表屮的位置是有一定的关系的。1.原子核外电子总数决定所在周期数周期数=（钯除外）。Pd[Kr]4d1（＞，最大能层数是4,但是在第五周期。2.外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3CT4S1,10+1=11尾数是1所以,是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【当堂检测】1.外围电子构型为元素在周期表屮的位置是（）A四周期VIIB族B五周期IIIB族C六周期VI1B族D六周期IIIB族2.原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的

6、趋势如图所示。图中X元素应属（〉原子序ifAmA族BIVA族CVA族DVIA族3.某周期IIA族元素的原子序数为则同周期的III族元素的原子序数是（）A只有#1B可能是奸8或a+18C可能是x+2D可能是i+1或;v+11或义+254.下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、C1元素最高正化合价依次升高CN、0、F原子半径依次增大DNa、K、Kb的金属性依次增强5.镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下而关于镭的性质的描述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解.放出氢气C.絚氧化物呈两性D.碳酸盐难

7、溶于水6.元素的分区和族1）s区：■**.,最后的电子填在上，包括，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2）p区最后的电子填在上，包栝族元素，为非金属和少数金属；3）d区：最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属；4）ds区：（n-l）d全充满，最后的电子填在上，包括，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；5）f区：包括元素，称为内过渡元素或闪过渡系.【课后作业】1.下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、C1元素最高正化合价依次升高CN、0、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强2.短周期元素X、Y

8、的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A、X与Y不AT能位于同一主族B、X与Y—定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY3.下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子