4、物质的转化规律专题复习

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1、物质的转化规律专题复习一、概念讲解物质的分类十大成盐规律：酸+金属+盐+酸性氧化物+1、金属与酸反应生成盐和氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H22、酸与碱性氧化物反应生成盐和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O3、酸与碱反应生成盐和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、金属与盐置换反应生成另一种盐和另一金属：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、金属与非金属反应生成无氧酸盐：2Na+Cl2=2NaCl6、酸与盐反应生成新盐和新酸：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO37、盐与碱反应生成新盐和新碱：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl8、盐与盐反应

2、生成两种新盐：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO39、酸性氧化物与碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaO+SO2CaSO3碱的制法：中学阶段，可溶性碱可以用它相对应的碱性氧化物来制取。如：Na2O+H2O=2NaOH碱与盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3â+2NaOH8注意：盐与金属的反应要求参加反应的盐必须是可溶性盐，因为盐与金属的反应一般在水溶液里进行。除杂的原则：能跟杂质反应，不能跟所需要的物质反应，除杂过程中不能引入新的杂质。金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的

3、过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：∆C+2CuO===2Cu+CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。∆②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2∆③氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆

4、裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。典型例题的讲解例1、有下列物质：1、镁条；2、干冰；3、液氧；4、高锰酸钾；5、澄清石灰水；6、铁锅；7、水银；8、冰水；9、周围的空气；10、硫酸铜（1）属于混合物的有5、6、9；在纯净物中，化合物有2、4、8、10，氧化物有2、8，单质有1、

5、3、7（填序号）（2）在化合物中由分子直接构成的物质有CO2、H2O，由离子直接构成的有8KMnO4CuSO4（写化学式）巩固1、选择、Mg、O、H、S四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能供给呼吸的气体单质（2）一种金属氧化物（3）一种难溶的碱（4）一种可溶的盐例2、ABCDEFG是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀。它们能发生如下化学反应：A+B＿C+D。D+E＿F沉淀+G。B+E＿C+G。问：C的化学方程式＿H2O＿＿、B属于＿酸＿＿（选填酸碱盐氧化物）写出B+E＿C+G的化学方程式

6、：(H2SO4)HCl+NaOH(KOH)巩固2、现有反应A+BàC+D，试填空：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为。（填酸性氧化物、盐、碱性氧化物、活泼金属、或碱中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为。（填酸性氧化物、盐、碱性氧化物、活泼金属、或酸中的两项）例3、对于同种元素组成的物质，下列叙述正确的是（C）A、一定是一种单质B、一定是金属单质C、可能是混合物D、可能是化合物巩固3、（1）单质和化合物的根本区别是（D）A、单质是一种物质，化合物至少含有两种物质B、单质是纯净物，化合物是混合物C、由同种元素组成的纯净物不一定是单质

7、D、单质只含一种元素，化合物至少含有两种元素（2）下列物质中属于化合物的是（D）A、石灰水B、石油C、清洁的空气D、甲烷（3）下列都是与生活相关的物质，其中属于纯净物的是（D）A、铝合金门窗B、新鲜牛奶C、医用酒精D、体温计中的水银（4）在下面的四种化合物中，与其它三种不属于同一类的是（C）A、CuSO4B、FeSO4C、HClD、Na2CO3例4、人类开发利用单质的年代与金属的活动性顺序有着某种联系，因此，人来开发利用金属的年代最迟的金属是（C）。A、铜B、铁C、铝D、铅巩固4、（1）铝合