高一化学上复习学案2学

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1、右一秋看化拷褐优班第16^第三、四章缘合夏习G壹>碱金属知识结构锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、钏（Rb）、锥（Cs）、紡（Fr）统称为碱金属。Na2ONaCINaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2第一节钠一.知识钠的主要化学性质Na一（氧化剂）TNa*（还原性）★注意：钠与水、酸的反应2Na+2H2O====+H2T2Na+2H2O====++出个（既是氧化述原反应）（此反应也是离子反应一一离子方程式）2Na+2HCI===+出个2Na+2H+====+出个（比与水反应剧烈）（此反应也是离了反应一一离了方稈式）*金属

2、钠的制法Na+—（强还原手段）TNa（弱氧化性）电解（还原产物）二实验㈠性质的实验：①Na在空气中的燃烧；②Na在CH中的燃烧；③Na和出0的反应;㈡了解的实验：Na和CuSO4溶液的反应；三.计算（•）碱金属跟水的反应：2R+2H2O=2ROH+H2^（R表示碱金属）㈡碱金属跟酸的反应：2R+2H+=2R++H2^（R表示碱金属）㈢有关天平平衡的计算。第二节钠的化合物一.知识（•）钠的氧化物Na2O（Na与0?常温反应4成）Na2O2（Na与0?点燃或加热反应牛•成）碱性氧化物过氧化物（具有氧化性，漂白性）1.Na2O+H20

3、=1・2Na2O2+2H2O=+O2T（放热）2.Na2O+C02=2・2Na2O2+2CO2=+O2个3.Na2O+2HCI=+H203.不婆求寧握Na2O2h酸的反应（以上反应均是非氧化述原反应）（以上反应均是〃歧化反应〃）㈡氢氧化钠（俗称：苛性钠；烧碱；火碱）具有碱的通性。1.向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。2NaOH+CO2=+H20Na2CO3+H2O+CO2=NaOH+CO2=2.向硫酸溶液屮逐滴加入氢氧化钠溶液。H2SO4+NaOH=+H20NaHSO4+NaOH=+H20H2SO4+2NaOH=+2H2O3・向

4、氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4+H2SO4=H2SO4+NaOH=+H20【小结】1•中和反应：⑴酸过量（碱不足）生成酸式盐；⑵酸不足（碱过量）生成正盐。2.酸式盐+碱==+水3.正盐+酸（与正盐相应的酸）==㈢碳酸钠与碳酸氢钠（是离子反应的在右边写上离子方程式）碳酸钠（俗称：纯碱，苏打）碳酸氢钠（俗称：小苏打）1.Na2CO3+2HCI=+H2O+CO2/T;NaHCO3+HCI=+CO2个（后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈！）11/03不与NaOH反应！:NaHCO3+NaOH=

5、+H202.2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO34/+2H2O+；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3

6、/+；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3x

7、/+H2O+；3.Na2CO3+CaCI2=CaCO34/+；NaHCO3与CaCI2不反应！（BaCI2）（常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液）4.Na2CO3稳定（受热不分解）；2NaHCO3=+H2O+CO2/T（常用上述反应鉴别M2CO3与NaHCOs的固体）【转化】（溶于水，通入过量CO?）Na2CO3NaHCO3（l.

8、Sl体加热；2.溶液加

9、NaOH溶液）★注意:以上1〜4中那些是“离子反应〃，请写离子方程式〃o二.实验㈠性质实验1.Na?。?与出0的反应（放热）2.2.Na2CO3与N3HCO3分别跟HCI反应，英反应速度不同。3・NaHCCh受热分解一一生成C02的反应D了解的实验Na?。?与CO?的反应（放热）碱金属元素一.知识相似性羌异性（递变规律）㈠原子结构：原子最外电子层都是1个电子随核电荷数的递增，原子半径递增。㈡元素性质：均为活泼金属元索随核电荷数的递增，金属性递增。㈢单质物性：银白色，金属光泽，质软随核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低，有延展性，导电和

10、热的良密度（变化趋势）增大。导体，密度小，熔沸点低㈣单质化性：均为活泼金属,显还原性LiNaKRbCsFr★随核电荷数的递增，（原子）还原性递增。Li+Na+K+Rb+Cs+Fr+★随核电荷数的递增，碱金属的阳离子的氧化性递减•一.实验㈠性质实验对比K和Na在空气中的燃烧的剧烈程度；与水反应时的剧烈程度。（-）焰色反应①只掌握钾和钠的焰色反应；②焰色反应的操作步骤。1、某十燥粉末可能由删0、Na2O2>Na2CO3>NaHCO3>NaCI中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应,有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液后体积

11、缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中加热，也有气体放出，且剩余固体的质量人于原混合粉末的质量。下列关于该混合粉末的判断正确的是（）A.粉末中一定含有Na2O>曲2。2、NaHCO3B.粉末中一定不含M2CO3和NaCIC.粉末中一定不含Na?。和Na