上海高一化学(上)复习大纲

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1、复习大纲道尔顿——近代原子论：都是错误的。汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。10电子微粒Ne,Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-,N3-,HF,CH4,NH3,H2O,OH-,H3O+,NH4+NaCl溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2阴极:H2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉

2、碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-®AgCl¯氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）微热MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe与HCl反应方程式：Fe+2HClFeCl2

3、氯气与钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与氢气反应：H2+Cl2点燃2HCl（产生大量白雾盐酸小液滴）氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水成份：三分子四离子（Cl2;HClO;H2O;H+;ClO-;Cl-;OH-）。久置氯水成份：H2O;H+;Cl-光HClOa.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）2HclO2HCl+O2↑c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O®Ca(

4、HCO3)2+2HClO氯气与NaOH：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气吸收）6复习大纲漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份制法：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O使用：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O®Ca(HCO3)2+2HClO光失效（两个）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O®Ca(HCO3)2+2HClO2HClO®2HCl+O2↑主要成份：Ca(ClO)2和CaCl2有效成份：Ca(ClO)2溴和碘的提取：2I-+Cl2®I2+Cl-Cl2+2Br—→Br2+2

5、Cl—Br2：深棕红色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。I2：紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华（用于分离碘），I2的检验：淀粉。能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(>H2O密度)；汽油，苯(密度

6、固体2、增大：密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、卤素离子的还原性：F-HCl>HBr>HI5、酸性强弱顺序：HF

7、失电子总数相等)6复习大纲化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键）离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式：NaCl、Na2O、MgCl2、Cl2、O2、N2、HCl、H2O、

8、CO2、NH3、CH4NaOH、Mg(