高一化学复习大纲汇总

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1、高一化学复习大纲汇总　　　　道尔顿——近代原子论：都是错误的　　　　汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型　　　　质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子　　　　10电子微粒Ne,Na+,Mg2+,Al3+,F,HF,O2,H2O,OH,H3O+,N3,NH3,NH4+,CH42+2+22+Ca、Mg、SO4离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在Ba之后　　　　电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O?通电2NaOH+H2?+Cl2?　　　　阴极:

2、H2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl的检验:加AgNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl?AgCl?　　　　氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色与水不能喷泉HCl可以（1：500）　　　　氯气与铁反应方程式现象条件；注意与Fe与HCl反应产物区别　　　　氯气与钠铜氢气反应方程式现象条件　　　　氯气与水反应方程式（注意可逆符号）　　　　新制氯水成份：三分子四离子

3、；久置氯水成份　　　　HClOa.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）　　　　b.不稳定性（HClO见光分解方程式）　　　　c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO　　　　氯气与NaOH漂粉精(制法使用失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I+Cl2?I2+Cl　　　　Br2深红棕色液体密度>水易挥发有毒水封　　　　I2紫黑色固体蒸气呈紫红色易升华用于分离碘I2的检验：淀粉　　　　能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水溴水碘水　　　　Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大用于萃取仪器：分液漏斗　

4、　　　CCl4(p>H2O)；汽油苯(P　　　　Cl2Br2I2在H2O和CCl4中的颜色　　　　卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子离子半径　　　　单质的物理性质规律：状态颜色　　　　增大：密度熔沸点离子还原性氢化物的酸性　　　　减小：氧化性活泼性氢化物的稳定性　　　　卤素间的置换反应方程式；ClBrI的鉴别(重点)　　　　NaClNaBrNaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式沉淀颜色作用氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂氧化还原的特征实质电子转移的表示方法：双单线法(注意：原子指向原子得失电子总数相等

5、)重点掌握单线桥！　　　　化学键：相邻原子间强烈的相互作用　　　　（稀有气体无化学键相互作用：引力和斥力）　　　　化学键的种类：离子键、共价键、金属键）　　　　离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属　　　　离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）　　　　（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的化合物）　　　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键　　　　形成条件：非金属和非金属　　　　共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是

6、共价单质）电子式：NaClNa2OMgCl2Cl2O2N2HClH2OCO2NH3CH4NaOHNH4Cl见笔记（离子化合物：“+”“”“[]”共价化合物不需要）　　　　结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2O2N2HClH2OCO2NH3CH4见笔记　　　　晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高熔沸点极高无分子不表示分子式　　　　离子晶体：(离子化合物)硬度较高熔沸点较高无分子不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低熔沸点很低　　　　有分子表示分子式　　　　微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多半径越大(2)核电荷数：

7、层数相同核　　　　电荷数越大半径越小(3)阴离子的半径〉相应的原子半径　　　　化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态　　　　放热反应：反应物的能量>生成物的能量　　　　放出能量越多反应物越活泼生成物越稳定　　　　判断热化学方程式：1.状态2.符号3.数字（自己书写注意状态比例）　　　　燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气(2)增大接触面积(3)水煤气：C+H2O(g)?高温CO+H22.热能充分利用　　　　KMnO4?K++MnO4(紫红色)含有NH4+的化合物溶于水温度降低溶解的两个过程：　　　　(1)扩散过程吸收热量

8、是物理过程(2)水合过程放出热量是化学过程扩散>水合:温度降低(NH4Cl)扩散<水合:升高(NaOH)扩散=水合:不变(NaCl)结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结