上海高一化学(下)复习大纲

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1、高一化学（下）复习资料第五章Fe+S加热®FeS硫化亚铁2Cu+S加热®Cu2S硫化亚铜Hg+S®HgS硫化汞H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊:2H2S+O2®2S¯+2H2OH2S制备：FeS+H2SO4®FeSO4+H2SH2S+CuSO4®CuS¯(黑色)+H2SO4检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热2H2S+SO2®3S¯+2H2OSO2+X2+2H2O®H2SO4+2HX(X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备：Na2SO3+H2SO4®Na2SO4+H

2、2O+SO2浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热®CuSO4+SO2+2H2O(一半酸性一半强氧化性)C+2H2SO4(浓)加热®CO2+2SO2+2H2O(强氧化性)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4(生)石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O胆矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2

3、O绿矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温®2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2+O2(催化剂加热)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3+H2O®H2SO4【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。　　请回答下列问题：　　（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na

4、2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。　　（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。　　（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：　　上述方案是否合理？_______。请简要说明两点理由：①______________；②______________。　　【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出N

5、a2O2与SO2的反应方程式；Na2SO3能与酸反应产生SO2；白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。　　【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2　　　（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。　　（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。　【例2】将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将

6、反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（）　　A．气体A为SO2和H2的混合物　　B．反应中共消耗Zn97.5g第7页共7页　　C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1　　D．反应中共转移3mol电子　　【解析】反应后溶液体积为1L，c(H＋)＝0.1mol/L，则n(H＋)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。　　由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。　　设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则：【例3】三

7、名学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。　　方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；　　方案乙：试液无沉淀白色沉淀；　　方案丙：试液无沉淀白色沉淀。　　试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。　　【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。　　【答案】甲：不严密，因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。　　乙：严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。　　丙：不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液

8、也会出现此方案的现象。氨气：固氮：N2单质®氮的化合物NH3与水：NH3+H2ODNH3·H2ODNH4++OH-NH3与酸反应：NH3+HCl®NH4Cl(白烟)固氮：(1)N2+O2放电®2NO；(2)2NO+O2®2NO2；(3)3NO2+H2O®2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工业制硝酸：N2+3H2(