上海高一化学(下)复习大纲

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1、高一化学(下)复习资料第五章Fe+S加热®FeS硫化亚铁2Cu+S加热®Cu2S硫化亚铜Hg+S®HgS硫化汞H2S:无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊:2H2S+O2®2S¯+2H2OH2S制备:FeS+H2SO4®FeSO4+H2SH2S+CuSO4®CuS¯(黑色)+H2SO4检验SO2中CO2:先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验:品红褪色,再加热2H2S+SO2®3S¯+2H2OSO2+X2+2H2O®H2SO4+2HX(X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备:Na2SO3+H2SO4®Na2SO4+H

2、2O+SO2浓硫酸制盐酸利用:高沸点,难挥发性浓硫酸的特性:脱水性:(有机物)反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性:吸收现成水(干燥气体除了NH3,H2S,HBr,HI)强氧化性:Cu+2H2SO4(浓)加热®CuSO4+SO2+2H2O(一半酸性一半强氧化性)C+2H2SO4(浓)加热®CO2+2SO2+2H2O(强氧化性)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化SO42-的检验:先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4(生)石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O胆矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2

3、O绿矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红,遇Cl2先红后白,遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸:制SO2:沸腾炉:4FeS2+11O2高温®2Fe2O3+8SO2制SO3:接触室:2SO2+O2(催化剂加热)D2SO3制H2SO4:吸收塔:SO3+H2O®H2SO4【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。  请回答下列问题:  (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na

4、2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。  (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。  (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:  上述方案是否合理?_______。请简要说明两点理由:①______________;②______________。  【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出N

5、a2O2与SO2的反应方程式;Na2SO3能与酸反应产生SO2;白色固体中可能还含有Na2O2,而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。  【答案】(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2   (2)取白色固体少许,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体。  (3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。 【例2】将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将

6、反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()  A.气体A为SO2和H2的混合物  B.反应中共消耗Zn97.5g第7页共7页  C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1  D.反应中共转移3mol电子  【解析】反应后溶液体积为1L,c(H+)=0.1mol/L,则n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。  由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小,故反应中有SO2、H2两种气体产生。  设SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,则:【例3】三

7、名学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-。  方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解;  方案乙:试液无沉淀白色沉淀;  方案丙:试液无沉淀白色沉淀。  试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。  【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。  【答案】甲:不严密,因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。  乙:严密,因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。  丙:不严密,因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液

8、也会出现此方案的现象。氨气:固氮:N2单质®氮的化合物NH3与水:NH3+H2ODNH3·H2ODNH4++OH-NH3与酸反应:NH3+HCl®NH4Cl(白烟)固氮:(1)N2+O2放电®2NO;(2)2NO+O2®2NO2;(3)3NO2+H2O®2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工业制硝酸:N2+3H2(

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