高中化学计算总复习教学策略探索

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1、高中化学计算总复习教学策略探索化学定量研究离不开计算，定性判断往往也要经过化学计算才能得出结论。因而化学计算是化学体系中不可或缺的重要组成部分。高考化学试卷少不了化学计算题，题解过程需要计算的试题更是超过试卷分值百分之四十。如何成功地进行化学计算总复习是化学教师关心的问题。本文将笔者在这方面的实践与思考呈现给同行，以期高人斧正。高考总复习教学过程，有效提高学生的化学计算能力，以成功应对高考试题，我主要进行了四方面的努力：日常渗透、单元过关、组合习题、综合训练。一、点滴渗透养成科学的精确思维习惯一些隐含数量关系的问题常让学生感到棘手，如：

2、例1下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、HCO3-、AlO2-B.Mg2+、Cl-、HCO3-C.Fe2+、NH4+、NO3-D.Al3+、Na+、HCO3-学生往往不理解Mg2+和HCO3-可以共存，而Al3+、HCO3-为什么就不能共存。即使学了盐类水解，认识仍然模糊。最好就是告诉学生由于不同离子水解程度的差异，它们在能在溶液中大量存在的pH范围也不同。并补充给学生几种常见可水解阳离子随所在溶液pH升高，从开始产生氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围：离子Fe3+Al3+Cu2+Fe2+Mg2+沉淀过程pH2.7-3.7

3、3.7-4.74.4-6.47.6-9.69.3-10.8有了这些数据，学生就明白了存在于中性到弱碱性的HCO3-为什么可以和Mg2+共存而不能和Al3+共存。也理解了为什么三价铁盐溶液加酸保存而二价铁盐不需要。再如：例2标准状况下，以下各组物质所包含的原子数由大到小的顺序是（填代号）①.1mL水②.10mLCH4③.100mLC2H6④.1000mLCO2没有精确思维，学生仅凭气体分子间距离很大是无法判断①和④谁的原子数多的。教师应该引导学生比较1mol液态水与1mol水蒸气的体积，标况下1mol液态水18毫升，而1mol水蒸气的体积

4、22.4L，是液态水体积的一千多倍，体积扩大了一千多倍。学生立马明白标准状况下1mL水比1000mLCO2包含的原子多。下题曾让学生感到无从下手：例310%H2SO4溶液与50%H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液溶质H2SO4的质量分数为（）A.等于30%B.大于30%C.小于30%D.无法判断提示学生思考10%H2SO4溶液与50%H2SO4溶液若等质量混合，所得混合溶液溶质H2SO4的质量分数为30%，等体积10%H2SO4溶液与50%H2SO4溶液何者质量大呢？当然是浓度大的硫酸溶液密度大，密度大的溶液质量大，因而混合溶液溶质

5、H2SO4的质量分数偏向质量大的50%H2SO4溶液，答案选B。精确思维习惯是科技工作者必须具备的思维习惯，也应该是理科学生要加以培养的素质，养成精确思维习惯的学生自然容易成为解化学计算题的高手。，4二、单元过关逐步掌握各种计算技巧高考化学试卷对计算要求高、涉及内容广、与学科内其它知识联系紧密，《考试说明》“化学计算”部分的各知识点、能力项都要求“掌握”，继而还要求“以上化学基本概念和化学理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题在综合应用。”如果将化学计算内容完全集中复习，势必造成难

6、点过密，学生难以消化。为此，我将化学计算各能力项的复习训练与章节复习相结合，这样既分散了化学计算难点，又有利学生对相关知识点深入理解。以下是笔者在教学实践中使用的各类型化学计算能力项单元过关表：章节序列单元复习化学计算内容§1.1化学反应及其能量变化1.电荷平衡；2.质量守衡定律§1.2碱金属1.过氧化钠相关计算；2.混合物计算（1）§1.3物质的量1.摩尔质量；2.气体摩尔体积；3.阿伏加得罗常数；4.物质的量浓度§1.4卤素根据化学方程式计算§1.5物质结构元素周期律1.平均相对原子质量；2.分子式相关计算§1.6氧族元素环境保护化

7、工计算（1）§1.7碳族无机非金属材料1.混合物计算（2）；2.差量计算§2.1氮族元素1.过量判断；2.多步反应计算；3.化合价升降原理应用§2.2化学平衡1.反应速率；2.化学平衡（1）§2.3电离平衡1.KW与pH；2.中和滴定§2.4几种重要金属1.Al（OH）3两性；2.化工计算（2）；3.混合物计算（3）§2.5烃1.烃燃烧；2.平均组成§2.6烃的衍生物有机物分子式推断§2.7糖类油脂蛋白质化工计算（3）§2.8合成材料（略）§3.1晶体的类型与性质1.简单晶体结构分析；2.结晶水合物组成§3.2胶体溶解度§3.3化学反应

8、中的物质变化与能量变化热化学方程式§3.4电解原理及其应用电化学§3.5硫酸工业化学平衡（2）§3.6化学实验方案的设计混合物计算（4）三、组合习题高效突破计算难点4遇到令学生生畏的化学计算类型题，针对学生