高中化学“问题式”教学策略总复习设计

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1、高中化学“问题式”教学策略总复习设计《钠及其化合物》课前问题导学1.如何从海水中获得粗盐？粗盐中通常含有泥沙、Ca2+、Mg2+和SO42—等杂质，如何除去这些杂质从而获得纯净的NaCl？2.工业上以NaCl为原料可获得哪些物质？用化学方程式表示。3.电解饱和食盐水的阴极产物和阳极产物分别是什么？为什么要用离子交换膜隔开？4.电解熔融的NaCl可获得金属钠，钠进一步反应可获得钠的一系列含钠化合物，请用化学方程式表示它们之间的反应关系。5.钠在不同条件下与氧气反应可分别获得氧化钠和过氧化钠，写出其反应方程式。写出过氧化钠的电子式。据此可知过氧化钠晶体中阴、阳离子的个数比是多少？过氧化钠作为

2、呼吸面具氧气来源的原理是什么？请用化学方程式表示，并标出电子转移的方向和数目。过氧化钠的漂白原理是利用其什么性质？SO2也有漂白作用，其漂白原理与过氧化钠有什么不同？将SO2与过氧化钠混合，其漂白效果会增强吗？用化学方程式表示。6.钠与水反应的实质是什么？金属钠与水反应同钠与乙醇的反应比较，哪个更剧烈？由此你能得出什么结论？将钠与一定浓度的乙酸溶液反应，同上述两种情况相比，剧烈程度如何？比较乙酸、水、乙醇的电离程度大小。7.钠投入CuSO4溶液中能否置换出铜？会有什么现象？实验过程中有时会发现少量黑色固体，你能分析其中的原因吗？8.钠在元素周期表中的什么位置？与钠同族的元素有哪些？它们统

3、称为碱金属元素，碱金属元素在结构上有什么特点？它们的结构特点决定了碱金属元素在性质上有哪些相似性特点和递变规律？9.CO2与NaOH溶液进行反应，在什么条件下分别得到以下三种情况的产物？①只生成Na2CO3？②只生成NaHCO3？③生成Na2CO3和NaHCO3的混合物。10.比较Na2CO3和NaHCO3在溶解度、碱性、热稳定性、与同浓度盐酸反应的剧烈程等方面的不同，并指出如何实现它们之间的相互转化。写出相应化学反应方程式。NaHCO3NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl海水氯碱工业侯氏制碱法电解熔融NaCl请同学们根据前面对有关钠及其化合物的问题解决，找出钠及其化合物之

4、间的关系，将上述转化关系图补充完整。问题1如何理解侯氏制碱法:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl的发生，即为什么能够够析出NaHCO3晶体？常温下溶解度表：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.3g27.0g11.1g41.1g饱和溶液浓度NH3和CO2的通入有无先后顺序要求？常温下NH3和CO2的溶解度NH3：700（~18mol/l）；CO2：1.7（~0.076mol/l）NaHCO3NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl海水~1mol/L5.4mol/L~2.4mol/LNaHCO3NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO

5、3NaCl海水问题2反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2能否发生？请用原理知识进行解释。常温下：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5；H2CO3：Ka1=4.3×10—7，Ka2=5.6×10—11如何理解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应能够进行？迁移应用判断以下反应能否发生，若能反应写出反应方程式。（1）往Na2SO3溶液中通入SO2（2）往Na2S溶液中通入H2S迁移应用判断以下反应能否发生，若能反应写出反应方程式（3）Na2CO3+HClO=?（4）Na2CO3+C6H5OH=?常温下：H2CO3：Ka1=4.3×10—7，K

6、a2=5.6×10—11Ka(HClO)=3.0×10—8Ka(C6H5OH)=1.28×10—10问题3Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合有白色为沉淀生成，若往CaCl2溶液中通入CO2气体，能否同样产生白色沉淀？根据沉淀溶解平衡知识，你能从定量上进行分析吗？已知：常温下，Ksp(CaCO3)=4.96×10—9饱和CaCl2溶液的浓度约为5mol/L，H2CO3：Ka1=4.3×10—7，Ka2=5.6×10—11NaHCO3NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl海水问题4在烧杯中加入水和煤油（密度为0.8g·cm-3）,将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入

7、投入烧杯中，你预计会什么现象发生？A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在炼油层不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动NaHCO3NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl海水迁移应用锂电池在生活中应用广泛。已知锂电池反应：Li+MnO2=LiMnO2。该电池能否用水溶液作电解质溶液？问题5往Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸与往盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象是否相同？据此，不用