2016年辽宁省部分重点高中协作校高考化学模拟试卷（解析版）

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1、2016年辽宁省部分重点高中协作校高考化学模拟试卷　一、选择题1．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列描述错误的是（　　）A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB．1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣和H2S的数目之和为0.1NAC．漂

2、白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NAD．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA3．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（　　）A．2种B．4种C．6种D．8种4．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（　　）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1

3、D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色6．下列实验操作能达到相应实验目的是（

4、　　）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1FeCl3，再加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液证明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消

5、毒液的氧化能力增强A．AB．BC．CD．D7．常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c（M+）＞c（A﹣）C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L﹣1　二、解答题（共3小题，满分43分）8．锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．（1）Mn的最高价氧化物的化学式为　　，该氧化物属于　　（填“酸

6、性”或“碱性”）氧化物．（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为　　，阳极的电极反应式为　　．（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为MnO2，电解质溶液显碱性．MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和　　，负极上的BH4﹣被氧化为BO2﹣，该电极的电极反应式为　　．（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤

7、去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体．①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　．②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为　　g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）9．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+O2（g）△H1=﹣272.9kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═

8、2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=　　．（2）恒容