辽宁省部分重点高中协作校高二化学试题

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1、协作校高二期末化学试题考试时间:90分钟满分:100分命题:海城高中江朋校对人:江朋相对原子质量:H—1C—12O—16N—14S—32Na—23K—39Fe—56Cu—64Ag--108一、选择题(共20小题,每小题2分,每小题只有一个答案符合题意)1.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是()A.NH3、NO、CO2、雾B.CO2、N2、Cl2、酸雨C.SO2、NO2、CO、烟尘D.HCl、SO2、N2、沙尘暴2.下列化学用语正确的是A.次氯酸的电子式:B.CH4Si的结构式:C.HCN分子的结构

2、式:H-C≡ND.丙烷分子的比例模型:3.下列叙述中正确的是A.将苯加入浓溴水中,溴水褪色,是因为发生了取代反应B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液C.水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物,而高分子化合物PVC是纯净物D.采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷,其原子利用率为100﹪,符合化学原子经济性要求4.下列说法中,错误的是A单糖是不能发生水解的最简单的糖类B分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质C淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三

3、种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同5.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围0

4、的是A.以NaCl溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应是一样的C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极7.下列说法正确的是A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A28B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为XC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HBD.若主族元素的简单离子R2- 和M+的

5、电子层结构相同,则原子序数R>M8.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C5H12B.CH2Cl2C.C12H22O11D.(C6H10O5)n9.用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5gB.44gC.74.8gD.88g10、下列叙述正确的是A、电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC、在铁上镀铜时,金属铜作阴

6、极D、溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小11.下面是两种兴奋剂的结构简式:兴奋剂X兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是()A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3molNaOHB.1molX与足量的氢气反应,最多消耗2molH2C.Y与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是()13.下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2

7、O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③14.下列有关物质结构的叙述正确的是()8A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键15.下列说法正确的是()A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C.COCl2分子

8、和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D.同主族金属的原子半径越大熔点越高16、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是:()A、混合气体的平均摩尔质量B、混合气体的密度C、A物质的质量D、气体的总物质的量17、10℃时,某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol·L-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,若要使vA=1

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