辽宁省部分重点高中协作校高二化学试题

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1、协作校高二期末化学试题　　考试时间：90分钟满分：100分　命题：海城高中江朋校对人：江朋　相对原子质量：　　H—1C—12O—16N—14S—32Na—23K—39Fe—56Cu—64Ag--108　　　一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）　1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）　A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨　C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴　2．下列化学用语正确的是　A．次氯酸的电子式：B．CH4Si的结构式：　　　C．HCN分子的结构

2、式：H－C≡ND．丙烷分子的比例模型：　　3．下列叙述中正确的是　　　A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应　　B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液　　C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物　D．采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100﹪，符合化学原子经济性要求　　　4．下列说法中，错误的是　　　A单糖是不能发生水解的最简单的糖类　B分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质　　　C淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物　D淀粉和纤维素都是由碳、

3、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同　　　　　　5.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X､Y､Z起始浓度分别为c1､c2､c3(均不为0),平衡时,X､Y､Z浓度分别为0.1mol/L､0.3mol/L､0.08mol/L,则下列判断不合理的是　　　A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2　　C.X､Y的转化率不相等D.c1的取值范围0

4、确的是A.以NaCl溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓　B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应是一样的　　　C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极　　7．下列说法正确的是　A.若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2　　8　　　　　　B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X　C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB　D.若主族元素的简单离子R2- 和M+

5、的电子层结构相同，则原子序数R＞M　8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是　A．C5H12B．CH2Cl2C．C12H22O11D．（C6H10O5）n　　9．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67％，则可得到的乙酸乙酯的质量是　　A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g　10、下列叙述正确的是　　A、电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变　B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：　　CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O　　C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极　

6、　　D、溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小　11．下面是两种兴奋剂的结构简式：　　兴奋剂X兴奋剂Y　　　关于它们的说法中正确的是（）　A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH　B．1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2　　　C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀　D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　　12．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）　　　13．下列排列顺序正确的是（）　　①热稳定

7、性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O　　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-　　　A．①③B．②④C．①④D．②③　　　14．下列有关物质结构的叙述正确的是（）　　　8　　　　　　A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物　　B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体　C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高　　　D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键　　15．下列说法正确的是（）　A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子　　　B．同一主族的两种元素的原子序数之

8、差不可能是44　C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构　　D．同主族金属的原子半径越大熔点越高　16、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反