2016年湖北省襄阳五中高考化学适应性试卷（5月份）（一）（解析版）

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1、2016年湖北省襄阳五中高考化学适应性试卷（5月份）（一）　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列

2、说法正确的是（　　）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生3．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞74．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地

3、剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（　　）A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜5．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）A．

4、曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：16．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电

5、解前后体积变化忽略不计）7．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中：c（H+）+c（NH4+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中增大D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸　二、

6、解答题（共3小题，满分43分）8．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为　　（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　（填字母）①测

7、定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2•xH2O已洗净的方法是　　（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是　　（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是　　（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样wg，消耗cmol•L﹣1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数