物质结构元素周期律章末专题归纳例析

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1、同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础．1．结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系．2．性质与位置互推是解题的关键(1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性．②气态氢化物的稳定性．③最高价氧化物对应水

2、化物的酸碱性．（2）对角线规律沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素（都是金属或都是非金属）性质相近.突出的有三对：Li—Mg、Be—Al，B—Si.（3）相邻相似规律元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律.(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性．如Al和Si，它们与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3．结构和性质的互推是解题的要素(1)

3、电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性．(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似．(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点．(4)判断元素金属性和非金属性的方法．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物[解析]X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项

4、的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2.[答案]D1.掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，此类题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素，而解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位置，然后根据元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目)是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到“心中有表”才能熟练解题．如主族元素在周期表中的特殊位置有：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al.(2)族序数等于周期数2倍的元素

5、：C、S.(3)族序数等于周期数3倍的元素：O.(4)周期数是族序数2倍的元素：Li.(5)周期数是族序数3倍的元素：Na.(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si.(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S.(8)除H外，原子半径最小的元素：F.(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F.2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般”与“特殊”从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、酸的反应，非金属元素形成气

6、态氢化物的情况，主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况．如同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，但第二周期的O、F无正价．2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般”与“特殊”从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随

7、原子序数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况．如同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，但第二周期的O、F无正价．3．强化学科综合素养联系元素化合物知识综合解决本章知识，考查综合性强，难度较大，要联系元素化合物知识进行综合解决，如主族元素性质、存在、用途等有很多特殊性．①形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C.②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N.③地壳中含量最多的非金属元素、

8、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O.④地壳中含量最多的金属元素：Al.⑤最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最