第一章物质结构元素周期律归纳整理

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1、第一章物质结构元素周期律归纳整理顺德大良实验中学：于加燕1}决定一、元素：二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2练习1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③B.②③          C.①②③     D.②③④D练习2.Cl和Cl-两种粒子中，不相同的是()①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A①②B②③C③④D

2、②③④B3质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.同种元素组成不同性质的单质.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物.同位素:同素异形体:同系物:同分异构体:分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体.4练习3.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测,月球的土壤吸附着数百万吨的3He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是()A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He

3、的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性B5练习4.关于126C、136C、146C的下列说法中，不正确的是()A.表示三种碳元素B.表示三种核素C.三者之间互称为同位素D.表示碳元素的三种不同粒子A练习5．下列各组物质中，互为同位素的是()A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸A6三、核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外层电子数不能超过18，倒数第三层电

4、子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。71、元素周期表的结构（1）7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期四、元素周期表和元素周期律一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数＝电子层数8（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于

5、第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数主族序数＝主族元素的最高正价数＝最低负价数+892.元素周期律--元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律.同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.化合价从+1价到+7价同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：101BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAtr逐渐

6、减小非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强r逐渐增大非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素11练习6.原子序数从11~18的元素随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．化合价B练习7．下列元素的原子半径依次增大的是A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、PC练习7．在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料C12定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。五、

7、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键13离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素特征存在Cl····H····[Cl]-····：：Na+阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素无饱和性无方向性有饱和性有方向性只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中14练习8.下列说法正确的