物质结构元素周期律归纳与整理.doc

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1、第1章——物质结构元素周期律归纳与整理【知识点1】原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一二三四五六七对应表示符

2、号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同　　　　　同一类原子的总称。核素：具有一定数目的　　　和一定数目的　　　的一种　　　　。同位素：　　　相同而　　　　　不同的同一元素的　　　互称为同位素。(对于原子来说)判定方法：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。如O和O【知识点2】元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增顺序从左到右排列②原子核外电子层数相同的元素排成横行——周期③原子核外最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2.现

3、行元素周期表的结构3.特点周期：三短三长一不完全周期数===电子层数族：七主七副零八三主族序数===最外层电子数【知识点3】元素周期律涵义元素性质随着元素　　　　递增而　　　　　变化。实质元素性质的周期性递变是　　　　　　　　　变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由　　递增至　　（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。原子半径原子半径由　　　　（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由　　　递变到　　　，从中部开

4、始有负价，从　　　递变至　　　　。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。最高正价数=　　＝主族序数　(OF无正价)　　　　　+　　　　　　＝8元素及化合物的性质金属性逐渐　　　，非金属性　　　　，最高氧化物的水化物的碱性渐　　　，酸性　　　，呈周期性变化。解释：一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，注意：粒子半径比较规律。看电子层数和原子序数比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）

5、电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。【知识点4】元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越　　　判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性　。2.单质与水或非氧化性酸（如盐酸）反应越　　　，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物碱性　　，金属性越强。5.若xn++y——→x+ym+，则y比x金属性　　　。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越　　　。判断方法1.与H2化合越易，气态氢化物越　　　　，

6、非金属性越　　　。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性　　　。3.最高价氧化物的水化物酸性越　　　，非金属性越　　　。4.An-+B——→Bm-+A则B比A非金属性强。NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2注意：要会默写主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符号）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物的化学式不写RH4最高价氧化物的化学式R2O最高价氧化物对应水化物化学式NaOH【知识点5】元素周期表中元素性质的递变规律：5/5性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力

7、金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F　ClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）【知识点6】化学键１.化学键：　　　　　　　　　。２.化学反应的实质：　　　　　　　　。3.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键过程成键粒子成键元素【注意】1.离子化合物一定有离子键，可能有共价键；共价化合物只有共价键；2.共价键的分类极

8、性共价键（简称极性键）：由　种原子形成非极性共价键（简称非极性键）：由　　种原子形成2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。注意区分：用电子式表示物质的结构还是用电子式表示物质的形成过程。【考点1】原