常见的物质提纯、检验及鉴定

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1、常见物质的分离.提纯和鉴别一、常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离（过滤、蒸发、结晶、蒸憎、萃取分液）。方法适用范围主耍仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒%1不断搅拌；%1最后用余热加热；%1液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度左别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三碰；②沉淀要洗涤;③定量实验耍“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的

2、不同，把溶质分离出来分液漏斗%1先查漏；%1对萃取剂的要求；%1使漏斗内外大气相通；%1上层液体从上口倒出从漠水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馆分离沸点不同混合溶液蒸憎烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、12和ecu渗析分离胶体与混在其中的分了、离了半透膜更换蒸谓水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋口质溶液、硕脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出C02(HC1)液化沸点

3、不同气分开U形管常用冰水no2(n2o4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化而溶质以晶体析出的方法O结晶是溶质从溶液小析出晶体的过程，可以用來分离和提纯儿种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物屮各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。操作时的注意事项：%1加热蒸发皿使溶液蒸发吋、要用玻璃林不断搅动溶液，防止山于局部温度过高，造成液滴E溅。%1当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用重结晶的方法分离NaCl和KNOj混合物。ii、蒸徭蒸憎是提纯或分离沸点不同的液

4、体混合物的方法。用蒸憎原理进行多种混合液乐的分离，叫分憎。操作时要注意：%1在蒸馆烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。%1温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。%1蒸饰烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。%1冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。%1加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馆的方法进行右油的分侧。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液休分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所纟R成的溶液中提取出来的

5、方法。选择的萃取剂应符介下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大丁•原溶剂，并IL溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：%1将耍萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。%1振荡吋右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左于•握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。%1然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时卜艮液体从漏斗口放出，上层液体从I••口倒出。例如用四氯化碳萃取浪水里的浪Oiv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的

6、过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离b和SiO'的混合物。二、化学方法分离和提纯物质对物质的分离町一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质吋要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量%1实验操作要简便，不能繁杂。%1用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离了尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶

7、液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法备注1n2o2灼热的铜丝网用固体转化气体1CO2h2sCuSO4溶液洗气1coco2NaOH溶液洗气4co2co灼热CuO用固体转化气体1co2HC1饱和的NaHCCh洗气6h2sHC1饱和的NaHS洗气7so2HC1饱和的NaHSOs洗气1C12HC1饱和的食盐水洗气9co2SO2饱和的NaHCCh洗气10炭粉浓盐酸（需加

8、热）过滤11MnO->c加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤■Al2o3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤■AI2O3SiO2盐酸'氨水过滤16SiO2ZnOHC1溶液过滤，■BaSO4BaCO3HC1或稀H2SO4过滤■Na