物质的分离、提纯及检验.ppt

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1、开始学案2物质的分离、提纯及检验考点1考点2考点1物质的分离和提纯1.物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不增加，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于。2.物质分离提纯的常用方法(1)物理方法:、、、、、、、、、、溶解、盐析、洗气等。(2)化学方法：①加热法：混合物中混有性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。杂质分离过滤结晶重结晶蒸发蒸馏分馏分液萃取升华渗析稳定②沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新。若

2、使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。③转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚再等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。④酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用除去铁粉中的铝粉。⑤氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被

3、提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。将先加试剂的过量部分除去杂质分液分液氢氧化钠溶液铁粉⑥水解法：CuCl2溶液中含有FeCl3杂质时，可向溶液中加入或或，使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移动生成沉淀而除去。⑦电解精炼法，例如粗铜的提纯，将粗铜作极，纯铜作阴极。特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。CuOCu(OH)2CuCO3阳1.下列

4、除去杂质的方法正确的是(?)（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C1.化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则(1)除杂试剂最好只与杂质反应例：除去CO2气体中的SO2用饱和的碳酸氢钠溶液，不用碳酸钠溶液。(2)后续试剂要除去过量的前一试剂例：除去NaCl中的MgCl2、CaCl2及Na2SO4，先加入BaCl2再加入Na2CO3,Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+。(3)不能引

5、入新的杂质例除去乙烷中的乙烯用溴水，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时生成二氧化碳杂质。(4)杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离（状态或其他性质不同例：除去苯中的苯酚，用氢氧化钠溶液，不用溴水。(5)尽可能将杂质转化成所需的物质例：除去CO2中的HCl用饱和的碳酸氢钠溶液最好。(6)有多种杂质时应考虑除杂的顺序例：除去N2中的CO2、O2及H2O。用NaOH溶液除CO2，再用浓H2SO4干燥，最后通过灼热铜网除O2。2.物质分离、提纯方法的综合应用在分离提纯实际应用中，往往是物理方法和化学方法混合使用，多种化学方法混合使用。(1)固体混合物的分离

6、提纯：溶解过滤法，如MnO2与KCl的混合物；加热灼烧法,如除去CuO中的C杂质；溶解结晶法，如分离NaCl与KNO3可根据两物质的溶解度受温度影响的不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法；(2)液体的分离提纯：萃取法、分液法、渗析法、生成气体法；氧化还原法；正盐与酸式盐转化法；(3)气体的分离提纯法：洗气法；加热法、干燥法等。【例1】下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液

7、的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③C【解析】①错，又引入了杂质离子Cl-。1.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、KCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是(?)()A.①KCl②NaOH③NH３·H2O④H2SO4B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④KClC.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④KClD.①KCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4Ｄ【例2】硫酸