物质的检验分离提纯.ppt

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1、第五部分实验02物质的检验、分离、提纯复习题下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是；(2)能用作干燥CO2气流的装置是；(3)在实验室制取用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是；(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2、N2的体积比的装置是；(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是；(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是。一、分离提纯的方法固—固混合分离型热分解法结晶(重结晶)：据溶解度，分离两种及以上可溶性固体升华溶解固—

2、液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯一、分离提纯的方法液—液混合分离型蒸馏(分馏)：利用沸点不同分离混合物萃取和分液(不做要求)气—气混合分离型洗气(溶液洗气、国体洗气)一、分离提纯的方法1．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。一、分离提纯的方法2．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某

3、些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。一、分离提纯的方法3．过滤⑴仪器：⑵装置示意图如右图。⑶注意事项：一贴二低三靠。要用玻璃棒引流。⑷如何洗涤沉淀：如何检验沉淀已洗净：一、分离提纯的方法已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数≥98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器)。请填表，完成由上述混合物得到固体甲的实验。序号实验步骤实验操作(不叙述如何组装装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑤

4、洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净一、分离提纯的方法序号实验步骤实验操作及注意事项(简述)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。③稀释(或沉淀)在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。⑥检验沉淀是否净洗用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。一、分离提纯的方法4．分液和萃

5、取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发；与溶质不反应。一、分离提纯的方法5．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。一、分离提纯的方法6．洗气硬质玻璃管原物(杂质)除杂试剂操作方法Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(H2S)饱和NaHCO3溶液

6、洗气H2S(HCl)饱和NaHS溶液洗气SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液洗气N2(O2)灼热的铜CO(CO2)氢氧化钠溶液洗气灼热的炭NaCl(I2)加热SiO2(CaCO3)盐酸过滤一、分离提纯的方法原物(杂质)除杂试剂操作方法FeCl3(FeCl2)氯气FeCl2(FeCl3)铁Fe(OH)胶体(FeCl3)水渗析KNO3(NaCl)水结晶乙烯(CO2、SO2)氢氧化钠溶液洗气乙醇(水)氧化钙蒸馏乙烷(乙烯)溴水洗气溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液硝基苯(NO2)氢氧化钠溶液分液苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液乙酸乙酯(乙醇、乙酸)饱和碳酸钠溶液分液一、分离提纯的方法原物(杂质)除杂试剂操作方法乙

7、醇(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏溴乙烷(乙醇)水分液皂化液(甘油)氯化钠细粒过滤葡萄糖(淀粉)水渗析二氧化碳、二氧化硫、氯气、氢气、氧气、乙烯、乙炔(水)浓硫酸或P2O5或CaCl2氨气(水)碱石灰KI溶液(I2)苯/CCl4萃取、分液一、分离提纯的方法一、分离提纯的方法分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”①“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(