物质的检验分离与提纯.ppt

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1、化学实验知识网络基础知识基本实验综合实验常用仪器的主要用途及使用方法常用试剂的保存及取用化学实验基本操作重要物质的性质实验重要物质的制备实验常见气体的制备、净化干燥和收集物质的鉴定与鉴别物质的分离与提纯药品、仪器的选择、仪器的连接物质的推断确认混合物成分设计简单实验方案（测纯度、化学量、验性质等实验误差分析评价实验8/4/20211考点知识梳理物质的检验主要类型基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被

2、检物的组成。物质的分离与提纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂应过量：②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论8/4/20212物质的检验、分离与提纯体系考点解读物质的检验物质检验的常用方法不用任何试剂的鉴别只用一种试剂的鉴别有机物的鉴别物

3、质的分离与提纯说明：单击返回到物质的检验、分离与提纯体系8/4/20213物质鉴别的常用方法鉴别方法适用范围举例观察法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2、NaCl、FeCl3溶液；O2和Cl2等嗅试法判断气体物质的不同气味如NH3与O2等水溶法观察被鉴别物在水中的溶解情况如Na2CO3与CaCO3加热法主要用于易升华物质如鉴别碘或萘焰色法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别8/4/20214常见阳离子的检验方法1物质方法与现象H+蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色PH试纸上，试纸变红N

4、H4+在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝Fe3+试液中滴加KSCN溶液呈红色加碱，有红褐色沉淀加苯酚溶液，呈紫色Fe2+在试液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色试液中滴加KSCN溶液，无明显现象，通入氯气，出现红色8/4/20215常见阳离子的检验方法2物质方法与现象Mg2+加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀Al3+加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解Ag+加可溶性氯化物，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀Cu2+加NaOH溶液，产

5、生蓝色沉淀Ba2+加稀H2SO4，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀8/4/20216常见阴离子的检验方法离子操作步骤和现象Cl-在试液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解Br-在试液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解I-在试液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解SO42-在试液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀SO32-在试液中先加稀HCl，产生刺激性气味气体，通入品红溶液，品红溶液褪色CO32-在试液中加稀HCl，产生无色无味气体，通入澄清

6、石灰水中，石灰水变浑浊NO3-在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出OH-在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红）8/4/20217常见气体的检验方法气体操作步骤现象备注O2向集气瓶中插入带火星的木条木条复燃H2验纯后点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯里有水珠生成CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊，继续通后变澄清Cl2通入到淀粉KI溶液中溶液变蓝色通入到品红溶液品红褪色，加热不恢复红色HCl用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红色用蘸浓氨水的玻棒接近气体产生白烟8/4/20218不加任何试剂的鉴别⑴先

7、依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；⑷若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的现象，分析确定。⑶观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种物质；如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3·H2O8/4/20219互滴顺序不同，现象不同组合操作现象原理Al3+和OH-将OH-逐滴加入到Al3+中先产生白色沉淀，后沉淀溶解；Al3++

8、3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O将Al3+逐滴加入到OH-中先没有沉淀，后产生白色沉淀；Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-和H+将H+逐滴加入到AlO2-中先产生白色沉淀，后沉淀溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O