《无机化学》期未复习指导

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1、07年春期《无机化学》期未复习指导重庆电大远程导学中心理工导学部2007年6刀修订第一部分课程考核说明1.考核目的《无机化学》是药学类药于专业(专科)的一门必修基础课。通过木门课程的考试，使学生掌握普通化学的基木原理，及对药学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。2・考核方式木课程期末考试为开卷、笔试。考试时间为90分钟。3.考核形式木课程期末复习指导适用范围为成人专科药学专业的必修课程。该课程采用由汤启昭主编，屮央电人岀版社出版的《无机化学》(2001年第一版)一书为教材。全书分为两册：《无机化学(一)》和《

2、无机化学(二)》。4.命题依据木课程的命题依据是无机化学课程的教学人纲、教材、实施意见。5.考试要求在木课程中，要求学生较系统地掌握无机化学基础理论、基木知识、重要化合物的性质、实验技能，并能联系其在医药领域屮的应用。6.试题的类型及结构考试题型主要有：单项选择题(20%)、填空题(30%)、判断正误题(10%)、配平反应式(10%)、问答题(20%)、计算题(10%)O7.其它说明考试屮涉及计算问题，请带计算器。第二部份期末复习重点范围第一章溶液重点掌握：1.物质的量浓度、质量浓度的计算，质量摩尔浓度。2.溶液的

3、凝固点下降及其应用，溶液的渗透压，以及其生理意义。一般掌握：溶液浓度的表示方法；稀溶液的依数性。第二章化学反应中的能量关系重点掌握：1.热化学方程式的正确书写；2.运用盖斯定律和标准生成焙计算化学反应的反应热。一般掌握：1.体系和环境、状态函数及热、功和热力学能的基本概念和常用术语；2.化学反应中的能量关系第三章化学反应速率与化学平衡重点掌握：1.应用活化能、活化分子的概念解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；2.化学平衡的概念、化学平衡移动及有关计算。—般掌握：化学反应速率的概念和表示方法第四章酸碱电离平衡与沉

4、淀溶解平衡重点掌握：1.缓冲溶液pH值的有关计算；2.溶度积的概念，溶度积规则及冇关计算，熟悉沉淀的生成、溶解，以及沉淀转化的条件。—般掌握：1.酸碱质子理论，熟悉弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点；2.同离子效应的概念及缓冲溶液的缓冲作用原理，第五章氧化还原反应重点掌握：1.氧化值、氧化剂、还原剂等基本概念，氧化还原反应方程式的配平；2.原电池的组成，电极反应及电池反应的关系；3.电极电势的概念，掌握Nernst方程式、电极电势的应用及有关计算；4.根据元素电势图判断歧化反应进行的方向。第六章原子结构与元素周期

5、律重点掌握：1.四个罐了数的意义及取值规则；2.原了核外电子排布的原理和主族元索及第四周期过渡元索原了的核外电了排布，一般掌握：原子的电子层结构为元素周期表、元素性质Z间的关系。第七章化学键与分子结构重点掌握：1.杂化轨道理论的要点，以Sp、Sp?和S『朵化轨道成键分子的空间构型；2.范徳华力和氢键的概念，并说明其对物质某些性质的影响。一般掌握：化学键的含义及其基本类型，熟悉离子键、共价键的形成条件、特征和共价键的类型；第八章配位化合物重点掌握：1.配位化合物的组成及其有关基本概念，能对简单配合物按化学式命名，或按

6、名称写出化学式；2.熟悉配合物价键理论的基本内容、配合物的空间构型、磁性；3.熟悉溶液屮配位平衡的基本规律及其影响因索，用配位平衡常数进行简单的计算。第九章重要元素及其化合物一般掌握：1.卤素及氧族元素的重要化合物的典型性质2.碱金属、碱土金属、铝、碳、锡、铅、氮、磷、的单质及重要化合物（特别是药川化合物）的典型性质,并了解其在生物体内的存在形式及生物效应；1.过渡元索通性，了解絡、镭、诙、铜、银、锌等的单质及重要化合物（特别是药用化合物）的典型性质,并了解其在牛物体内的存在形式及生物效应；2.常见阴、阳离子的一般

7、性质及鉴别反应。第三部份综合练习题一、单项选择题1.某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸汽压，这种盐会发生()A.起泡B.风化C.潮解D.不受彫响2.升高温度可使反应速率增大的主要原因是()A.降低了反应的活化能B.加快了分子运动速率C.增加了活化分子分数D.促使平衡向吸热反应方向移动3.于0.lmol/LHAc溶液中，加入NaAc晶休会使溶液的PH()A.增人B.不变C.减小D.先增人示变小4.25°C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42']=6.0X10_5mol/L,则Ag2CrO4的溶度积Ksp为(

8、)A.6.6><10一9B.2.2X10-13C.8.64X10-13D.5.4X10_,45.计算一元弱酸溶液中[H]的最简公式为(弱酸的电离常数为Ka)()C.[H+]=/k^D.[H乍応6.下列原电池中，电动势最大的是()A.(-)Zn

9、Zn2+(1.0mol/L)

10、

11、Ag+(1.0moVL)

12、Ag(+)B.(―)Zn

13、Zn2+(1.Omol/L)

14、

15、