《硫单质及其氧化物》同步学习指导

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1、《硫单质及其氧化物》同步学习指导【内容解析】：本节教材中安排了大量的实验，要求能全而，细致地观察，及时、如实记录现象，并能根据现象，结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼。学会类比，从而及时掌握S02的化学性质。S02作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与C02进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与述原性等多个角度入手，比较它们的杲同点。而SO/J漂口性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过-•系列比较，就能清晰掌握S02所具有的性质。温故知新，强化对I口知

2、识的理解。本节教材小与旧知识有关的知识点很多，如物质分类、氧化还原反应，电解质溶液等，通过对这些知识的回顾，加深了解概念、掌握新的内涵。如氧化还原反应中，町进行冇关概念的进一步剖析，掌握其配平的手段等；冇关电解质概念中，可拓宽一些知识面:如S02水溶液屮存在哪些微粒？so?水溶液能导电，为什么是非电解质等。通过学习，构建S02知识框架是一个难点。从S02屮硫元素化合价为+4价，处于中间价态这i特点出发，推断出S02所具冇的化学性质，即：它既冇氧化性，又冇还原性；再联系酸性氧化物这一概念，从而将知

3、识网络化、系统化，自己总结出网络图，进而继续推出S02的儿点化学性质。一、S02的性质(%1)二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：一10°C毒性:有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的S020(%1)二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，S02是一种重要的酸性氧化物1.S02具有酸性氧化物的通性——与C02,相似(1)与I⑷反应：SO2+H2O—H2S0.3(亚硫酸：二元中强酸，只能存在于水中)(2)与碱反应:S02+2Na0H=Na

4、2S03+H20SO2+NaOH==NaHS()3(S02+2Na0H===Na2S03+H>0Na>SO3+SO2+H>O===2NaHSO3)S02+Ca(OH)2=CaS031+H20SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO：｝)2(CO2,SO2均可使澄清石灰水变浑浊)(3)与碱性氧化物的作用•S02+Na20=Na2S03(4)与酸碱指示剂反应使石蕊试液变红色（5）打某些盐反应S02+2NaHC03=Na2S03+H20+2C021（酸性强于碳酸）Na2S03+S02+H20==2Na

5、HS031.SO?具有氧化性和还原性SO?屮的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有述原性，但以还原性为主。+4-20%1氧化性：SO2+2H2S=3SJ+2H2O%1还原性：SO2+X2+2H2O二H2SO4+2HX（X2:C12、B“、12）5SO2+2KMnO4+2H20=K2S04+2MnS04+2H2S042SO2+0^2S0bSO2+2FeCl3+2H20==H2S04+2FeC12+2HC1SO2可以被H2O2、Na202>HNO：,、O3等多种强氧化剂所氧化需要注意

6、的是，由于二氧化硫的述原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧硫通入漂白粉溶液屮，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2+H2O+Ca（CIO）2==CaS031+2HC1O是错误的,因为HC10有强氧化性,CaS03有强还原性,二者不可能共存。2.SO?的特性：漂白性SO?可以与有色的有机物牛.成不稳定的无色化合物，受热乂可以分解得到原物质，因此S02漂口作用不持久。性so?集四性于-身：碍白性二、so?制备、鉴定、干燥、除朵、用途1.SO?制备原理：N32SO汁ISO仟N出SO

7、1+SO2f+也0说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO?易溶于水（1：40）所以NNSOn应选用固体,而H2SO4宜选用较浓的溶液。2.S02的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。3.SO?的干燥：浓昭0“4.吸收SO?尾气：可选用酸性高镒酸钾溶液或碱液等。5.S02的用途:制H2S0h漂白剂、杀菌、消毒。三、S031.物理性质：无色固体，熔沸点都比较低；2.化学性质：是比SO-的酸阡；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应,放热SO3+H20=H2SO43.工业上制取硫酸

8、的原理:S-S02->S03->H2SO1四、S02与C02性质对比S02C02氧化还兀素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）原反应氧化性较弱弱反应举例H2SC还原性较强无反应举例漠水、高镒酸钾等无复分解反应分类酸性氧化物酸性氧化物对应水化物酸性H2S03>H2C03通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀与NaHC03溶液反应不反应特性使品红溶液褪色无酸性氧化的通性◄一f酸雨的防治硫酸型酸雨的形戌酸雨的危害木节框图【例题讲解】例1•能鉴别C02和so,的试剂是A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液