铁的单质及其化合物学习指导

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1、铁的单质及其化合物学习指导饮位丁•兀素周期表小第4周期，第W1族，具原子结构示意图为:Jt失电子情况：Fe-2e-Fe2或Fe-3e-F/。因而铁是屮等活动性的金属，具冇可变化合价（+2或+3）,在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。饮及其重要化介物的转化关系:FeFeO♦或CiP*I•或H?S或ZnZn或Al6A1或C或8或一e3HF燃与温蒸作点或高水气用隔空气空气中△年工Fe（OH）2Fe（OH）3一Fu6OH"隔绝空Ch或Biy或02KSCNFe(SCN)3Cb或B巧或过量稀》NO3或热浓HNO5浓H7SO4一、铁的单质化学

2、性质铁是比较活泼的金屈，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2c、F/；当跟强氧化剂反应时：Fc-3o-=Fc31.铁跟氧气等其它非金属单质的反应：点燃3Fo+26=FesO,（一定要注意产物）点燃2Ee+3CL?==2EeCl32Fe+3Br2=2FeBr3AFe+L二FeLFe+SFeS3Fe+C冋汕Fe.

3、(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H20铁和冷浓硝酸、冷浓比so；发生钝化.但在加热条件下•钝化作用立即遭到破坏:Fe+6HN0s(浓)Fe(NO：J3+3N02t+3氏0Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO21+3H201.铁和某些盐溶液的作用：Fe+Cu2=Fe2T+CuEe+2Ee3=3Fe^这些反应在除杂、鉴别等力而都有一定作用，耍理论联系实际，领会和理解反应实质。二.铁的氧化物铁的氧化物FeOFeQ1七2()3铁的化合价+2价+2价(1/3),+3价(2/3)+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色周体

4、黑色晶体红棕色尚体与1L0的关系不反应，不溶解与非氧化性酸的反应FeO+2H+二F/+H2FeQ+8H上Fe*+2F『+4HeFe203+6H=2Fe^+3H20氧化性高温下被CO、出、AUC、Si等还原还原性被热空气氧化成FeQ等可被氧化性酸、盐等氧化一般不再被氧化主耍用途炼铁炼铁、作热剂、颜料说明12l；eQ可以看作山FeO、Fed所组成的化合物，其中了是F』，亍是Fe”三.铁的氢氧化物1.Fe(0H)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(011)2为白色絮状沉淀,易被空气中0?迅速氧化成Ee(011)3oW此，白

5、色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe2+20H=Fe(0H)21,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)a制备时:(1)要将滴管II插入硫酸亚铁液血下，再滴入2011溶液;(2)配液时可用加热的方法尽可能除左溶解氣；(3)可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂,以隔绝空气。2.Fe（OH）3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe（OH）s为红褐色沉淀,可溶于强酸,受热易分解。Fe3t+30H-Fc(0H)aI,Fc(0H)^3H•二F&'+3H：Q,2Fe(OH)3FcA+3H：＞0四、“铁三角”关系:这三种

6、转化是在有氧化剂的条件下进行的。①Fe_F『需要较弱的氧化剂,如S、Cu2Fe:FT（稀H2SO壮盐酸）等。②Fe->F/和Fe—F/需要强的氧化剂：实现FeT『,可选用Ch、B"、浓1IM（足量）、HNO$促量）、KMnO,等强氧化剂。注意在用浓1LSO«或浓HNOs反应时,需加热,否则Fe钝化。实现Fe—F/可选用02、CbBr2.HNO3、浓H$0八KMnO.t（H）溶液等。（注意CL与FeBt2溶液反应情况:①若Cb通入FeB"溶液,8不足时，2F/+C12二2F『+2C「②Ch足量时,2Fe2>+4Br+3Cl2

7、=2Fe3>+2Br2+6Cl）Fe*FeJ+这三种转化是在冇还原剂存在的条件下进行的。①Fc24-Fe,可选川的还原剂为在金屈活动性顺序表中排在铁前的金屈（如Zn.Al等），或者用碳、C0、也等。K、Ca.Na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，因为它们在水溶液中先与水反应。2Fe+3C02,铝热反应:FeG+2A1②Fe'JFe,需用H“CO、A1等强还原剂。如炼铁:FeA+3C0AI2O汁2Fe。①Fe—FeX实现此转化可选用的还原剂如Zn、Fe.Al.Cu、ILS（或S"）、1SO产等。Fe+2Fe性3Fe=2Fe3

8、>+Cu=Cu2*+2Fe24（铁盐腐蚀印刷电路板），2Fe3>H2S=2Fe2>+SI+2H2F/+2I二L+2F/。注意:过、*无变化。五、重点化学实验现象:(注意这些反应的化学方程式和离子方程式)六、Fe2F『的鉴别常用方法：1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性