溶液中离子反应方程式书写的高考复习策略

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1、溶液中离子反应方程式书写的高考复习策暁摘耍：高考复习阶段的离子反应知识内容综合性强，问题情景新颖,思维要求灵活全面。本文讨论的离子反应的“按需分配法”，实际上是根据溶液中参加反应的离子量的关系及离子竞争的优先规律进行有序的反应。这就要求我们能够体会出量在反应中的作用及掌握离子在反应时的选择性。下面我根据口己的体会与经验，对离子反应的“按需分配法”归纳为以下几种类型。关键词：按需分配法；离子反应；教学策略一、按相关反应物质的实际用量辨析反应过程这类题目的焦点是所给反应物的量，即过量和不过量。所谓的“按需分配”法其实就是以不过量的那个物质为准，然后将其按照它的化学式中的阴阳离子

2、个数拆分开，再根据该物质的阳离子和阴离子的个数，取所需过量的那种物质(相当是一个储备了丰富物质的“仓库”)相应数目的阴离子和阳离子与之恰好相互反应，不反应的离子可直接省略不写。例题：请同学们讨论以下两个反应：①澄清的石灰水屮加入过量的NaHC03溶液；②澄清的石灰水中加入少量的NaHC03溶液。解析：①Ca(OH)2不足。根据按需分配法，以不过量的物质为准，将其按照化学式中的阴阳离子个数拆开，即把Ca(Oil)2拆为一个Ca2+和两个OH-。然后从储备有丰富Na+和HCO3-的仓库中取出参加反应的离子,要求是能和上述对应的离子恰好反应。Na+不参加离子反应，直接省略不写。那

3、么两个0H-就需要两个HC03-与之反应，生成了两个H20和两个C032-,一个Ca2+结合其屮一个C032-生成CaC03,剩下的一个C032-仍然保留在离子方程式里，离子反应方程式为：Ca2++20H-+2HC03-==CaC03I+2H20+C032-O②NaIIC()3不足，根据按需分配法，将NaIIC03按照它的化学式中的阴阳离子个数拆分为一个Na+和一个HC03-,Na+不参加离子反应，直接省略不写。然后从储备冇丰富Ca2+和0H-的仓库中取出参加反应的阴阳离子，要求是能和HC03-离子恰好反应。一HC03-只需要一个0H-,生成一个H20和一个C032-,C0

4、32-和C&2+结合成CaC03,这样得到了与上面不同的离子反应方程式：Ca2++()II-+IIC()3-二二二二CaC()3I+112()。大家对照后可以看出参加反应的离子的系数发生了变化，而且前后离子反应中Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-前者符合Ca(OH)2的化学式屮阳离子与阴离子1：2的关系，而后者则为1：1,这正是学生们容易出错的关键所在，因为绝人部分同学总是认为写出来的离子要和物质中的阴阳离子数Z比要一致。例题:请同学们再分析下面这个题目:等物质的量的Ba(()II)2与NaIIS04反应，请写出它们的离子方程式。解析：已知条件Ba(OH)2与NaHS0

5、4等物质的量，似乎和我们讨论的问题没有任何关系。其实如果仔细分析就会发现，Ba(OH)2是过量的,NaHS04不足，因为等物质的量两种物质反应后溶液仍为碱性。那么该题不就又冋归到我们所讨论的问题中來了？通过按需分配法即得离子反应方程式：H++S042-+OH-+Ba2+=H20+BaS04I,大家可以看到Ba2+与OH-也不符合Ba(OH)2化学式中的1：2。由于过量的反应物中的相关离子是因反应所需而被索取，它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，即按需分配的原则，所以其离了数目之比就不一定符合过量反应物的化学式，但却符合反应的实际情况，这正是同学们疑虑的问题所在，所以做为老

6、师在教的过程中一定要注意教学的策略，使学生改变这种思想，否则会使学生更加的迷惑。二、按互相竞争的离子的反应强弱顺序分析反应过程这类题目的关键也是与所给反应物的量有着密切的关系，但“按需分配法”在这类题目中的使用和上面的提法有所不同。由于溶液中的离子都会和提供的物质反应，所以首先要根据离子的性质确定谁先反应谁后反应，然后再根据提供的物质的量按需分配给每一种离子。