离子反应中离子方程式书写的教学突破

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1、离子反应中离子方程式书写的教学突破云南省蒙自县文澜高级中学何习娇高中化学中，《化学新课程标准》明确指出：学牛要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。离子方程式的书写是一个难点。一方面由于在初屮化学屮这方面内容涉及的很少，学生的基础薄弱，而离子反应和离子方程式的考察贯穿于整个高中化学知识之中，内容丰富，知识涵量大；另一方而是在高屮化学屮离子方程式的书写是教学重点，非常灵活，学生书写时往往会岀现与事实不符的离子方程式。我通过实际教学中的反复实践，找到了一些突破这一教学难点的做法，下文将就此进行

2、阐述。一、离子方程式的书写定位思考一〉离子反应在教材中的地位及考向分析“离子反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的耍求就是根据分类标准进行分别判断。新课标强调了“通过实验事实认识离子反应发生的条件”，故在教学屮应尽可能设计合理方案，开展实验探究，让学生体验探究过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法，并在思考讨论中形成一定的分析推理、综合归纳能力。对应书写岀离子方程式，只要求掌握复分解反应类型的离子方程式的书写，习题屮出现了简单的氧化还原反应离子方程式的帖写，这部分内容也要把握尺度。对于

3、试剂的用量不同、试剂的滴加顺序不同，“双水解”反应，可以作出适当的拓展，不宜拓展复杂的氧化述原反应型和冇关量的变化类型的离子方程式的书写。〈二〉离子方程式的书写教学思考离子方程式是重要的化学用语Z—，在以往教学时重丁强调离子方程式书写步骤及注意事项，花较多时间进行巩I占I与练习。但在新课标的要求下，要求强化掌握离子反应发牛的条件，无疑在教学中我们就必须以实验的设置来体现或者是找到不同情况下离子反应的教学突破口。从原来的以概念的建立入手到基本书写技能学握有了极大的转变要求。即能够有意识地从离子间的反应角度看待比较

4、熟悉的化学反应，这是高中学生需要形成的重要核心观念之一，而关于离子方程的书写中更多细节，我们就可以从实验条件的改变或者是试剂滴加顺序的不同，再出实验现象的分析逐步在以后的学习中渗透。〈三〉学情分析学生刚刚进入高中，口纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性一理性一实践的认识规律。化学新课程标准倡导以提高学生科学索养为宗旨，以科学探究活动

5、为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为冃标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重耍内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒了的分析，层层深入，引导学生了解冇关概念。二、教学流程设计〈一〉实验促学1•稀硫酸溶液与氮氧化顿溶液反应(酚瞅做指示剂)实验现象分析：离子方程式书

6、写:H2S04+Ba(Oil)2=BaS04I+2II2O拓展：稀盐酸溶液与氮氧化顿溶液反应：2•铜与浓硝酸反应。Cu+4I1NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2II2O实验现象分析：离子方程式书写:H2S04+Ba(OH)2=BaS04I+2H20拓展：MnO2与浓盐酸反应：3.硫酸铜溶液与卷氧化倾溶液反应实验现象分析：离了方程式书写：CuS04+Ba（Oil）2=BaS04I+Cu（Oil）2I拓展：氯化铁溶液与氮氧化顿溶液反应：4•总结书写离子方程式还应注意哪些问题：（1）化合物电离出的阴、阳离

7、了的个数比耍止确。（2）微溶物（如:Ca（OH）2、CaS04、Ag2S04、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一•般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离了方程式一般用可逆号。得出离子反应的实质及离子方程式的意义：电解质在水溶液中反应的实质即为实际参加反应的离子形成难电离、难溶解、易挥发的物质；离子方程式正是用来表示这

8、一反应的式了；（在此基础上引入了离了反应及离了方程式的概念）从而最终使学生愉快地接受了2种离子方程式的书写规则和基本步骤。对于离子方程式的书写规则的教学，先用讲解法介绍了书写步骤,接下来以复分解反应为例,进一步对书写规则加以说明，同时通过拓展变式练习，使学生掌握并强化记忆，同吋对教学结果进行反馈。〈二〉对离子方程式书写后续教学中的设计1・钠与水的反应2.过氧化钠与水反应3.碳酸钠溶液与