[教案]离子反应和离子方程式的书写

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1、学案8离子反应和离子方程式的书写［考纲要求］1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能止确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。课前准备区］回扣教材夯实基础知识点一电解质、非电解质1.电解质在能够导电的化合物叫作电解质。2.非电解质在都不能导电的化合物叫作非电解质。【问题思考】1.(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2.C02>NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们

2、不是电解质呢？3.强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后电离的电解质溶于水后电离的电解质化合物类型化合物、化合物化合物电离程度电离电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的，不存在现有电离出的，又有电解质分子实例强酸：、、等；强碱：、等弱酸：、、、等；弱碱：NH3H2O等；两性氢氧化:物：Al(OH)a；水【问题思考】3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4.AgCl、BaSO,CaCC^等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH.CH3COO

3、H等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。4.电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生的过程。(2)电离方程式①强电解质用“"连接，如H2SO4：O弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“”连接，如CHQOOH:②多元弱酸分步电离，女nh2co3：多元弱碱一步写完，如Fe(OHh：。【问题思考】2.NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。知识点二离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念：有或的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生

4、反应的请写出有关的离子方程式:A.加入BaCl2溶液:B.加入CHsCOONa溶液:C.加入Na2CO3溶液：D.加入Zn粒：E.加入NaOH溶液：从A〜E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④发生0(3)离子反应的本质从A〜E中，混合后溶液+SOf的物质的暈减少的是(填序号)；H'物质的量减少的是;因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的O2.离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示,述可以表示o3.离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1

5、)氯化铝溶液屮加入过量氨水⑵小苏打与乙酸溶液混合(1)氧化镁溶于稀硫酸(2)澄清石灰水中加入盐酸通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：—写：o二改：把改写成离子形式，而把等用化学式表示。三删：删去O四查：查是否守恒。课堂活动区］突破考点研析热点一、与显有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。【典例导悟1】(2011•台州模拟)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矶溶液中，有关的离子方程式为：(1)当生成沉淀的物

6、质的量为最大值时：O(2)当生成沉淀的质量为最大值吋:O【典例导悟2】(2010・四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是(jA.向明矶溶液屮加入过量氢氧化倾溶液：Al3++2SOr+2Ba2++4OH"=2BaSO4I+A1O7+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向磷酸二氢钱溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH；+OH—=NH3MOD.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH_CH2BrCOO"+H2O听课记录：变式演练1试写出下列反应的离子方程式。①N

7、H4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应NaOH不足时：NaOH过量时：@Ca(HCO3)2与NaOH反应NaOH不足时NaOH过量时思维升华通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？二、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法1.看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t错误，应写为：Fe+2H+=Fc2++H2fo2.看“一”、“^=—“仁、“L等是否应用正确。3.看化学式拆分是否正确。1.看是否漏掉离子反应。例

8、如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba*与SO；—的离子反应，又要写Ci?+与0H的离子反应。2.看是否酉己平。一个配平的离子方程式必