高考总复习九――溶液中的离子反应

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1、高考总复习九――溶液中的离子反应编稿：高金彬　　　　责编：宋　杰[考点扫描]　　1．电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。　　2．电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。　　3．弱电解质的电离平衡概念。　　4．水的电离、离子积常数　　5．溶液pH等概念。测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。　　6．盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。　　7．离子反应的概念、离子反应发生的条件。　　8．难溶电解质的溶解平衡。[知识点拨]一．电解质及强弱电解质1．物质的分类：　　2．电解质及强弱电解质　　⑴电解质和非电解质　电解质非电解质关键词①溶于水或融化；②化合

2、物；③导电①溶于水或融化；②化合物；③均不导电电离特点完全电离或部分电离不直接电离举例酸、碱、盐、水等化合物非金属氧化物(CO、CO2)，大部分有机物等　　⑵强电解质与弱电解质　强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒(除水分子)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水等电离方程式

3、KNO3＝K++NO3－NH3·H2ONH4++OH－【知识拓展】　　I．几个易错知识点的分析　　①电解质和非电解质必须是化合物，不能是单质也不能是混合物。　　②电解质是溶质本身能电离。即：其水溶液能导电者，它不一定是电解质。如：SO2、CO2、NH3等。　　③在水中导电极差的化合物，不一定不是电解质。如：BaSO4、CaCO3等难溶盐，因为其溶解度太小，导电性不易测出，但属强电解质。　　④溶液导电能力的强弱取决于溶液中阴、阳离子浓度大小和离子所带电荷多少，浓度越大导电性越好；升高温度，离子运动加速，电解质溶液导电能力增强；与是否为强弱电解质溶液无关，　　II．强弱电解质判断　　⑴在相

4、同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(如同浓度醋酸导电能力弱于盐酸导电能力)　　⑵在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小。(如同样锌粒分别与同浓度盐酸和醋酸，盐酸反应剧烈)　　⑶浓度与PH的关系。（如0.1mol/L　HCl　pH＝1，而0.1mol/L醋酸pH>1）　　⑷测定对应盐的酸碱性。（如NH4Cl水溶液显酸性）　　⑸稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。（pH=1的醋酸稀释体积至原来的100倍后pH<3）　　⑹利用实验证明存在电离平衡。(对滴有甲基橙的醋酸进行微热，红色加深)　　⑺利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。(向水中加固体Ca3(PO4)2不溶，加适量盐

5、酸可溶解)　　⑻利用元素周期表进行判断。　　如非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；　　金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。二.电离平衡1.电离平衡与化学平衡的对比　化学平衡电离平衡定义一定温度下，在一个密闭容器里进行的可逆反应，当正反应和逆反应的化学反应速率相等时，即达到了化学平衡在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态平衡的建立特点动：动态平衡；等：v正＝v逆；定：各组分浓度不变；变：外界条

6、件改变，平衡移动。动：动态平衡；等：v正＝v逆；定：各组分浓度不变；变：外界条件改变，平衡移动。影响因素浓度、压强、温度等浓度、温度等2．影响弱电解质电离平衡的因素：　　以醋酸电离为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋；△H>0平衡移动方向电离度c(H＋)H＋数目导电能力加水稀释向右增大减小增多减弱升高温度向右增大增大增多增强加NaOH(s)向右增大减小减少增强加H2SO4(浓)向左减小增大增多增强加CH3COONH4(s)向左减小减小减少增强加金属Mg向右增大减小减少增强3．电离度：　　表示弱电解质在水溶液中电离程度的相对大小。　　⑴定义：弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已

7、经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。用α表示。　　⑵计算公式：α=×100％　　⑶意义：　　①原有分子总数=已电离分子数+未电离的分子数。　　②表示式可用物质的量或物质的量浓度来表示。　　③弱酸：α值越大，酸的电离程度越大；　　弱碱：α值越大，碱的电离程度越大。　　⑷影响电离度的因素　　①内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。　　②外因：浓度：溶液浓度越小，电离