高考化学总复习第十七单元溶液中的离子反应训练新人教版

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1、第十七单元溶液中的离子反应提升老能.练出高分应试精练1.下列物质不属于弱电解质的是（）A.CHsCOOHB.HCIOC・Fe（OH）3D.S02解析常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。CH3COOH和HCIO属于弱酸，Fe（OH）3是弱碱，而SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D项不属于弱电解质。答案D2.区分强弱电解质的标准是（）A.化学键B•电离程度C.溶解度大小D•溶液导电能力的强弱解析电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度。完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；并且电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故B项

2、正确，A、GD三项错误。答案B3.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A.Ca（OH）2；i^^'Ca+20H++2_B・NaHCO3^=^Na+H+C03T-+C・CH3COOHCH3COO+H2+—D.Na2SQ4vNa+S04+—解析Ca（OH）2为强电解质，A项错误；NaHCCh电离产生Na与HCCh,B项错误；CHsCOOH—++为弱酸，电离方程式为CHsCOOHCH3COO+H,C项正确；D项，钠离子为Na,用—而不用。答案C4.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.一种物质不是强电解质就一定是弱电解质A.一种化合物不

3、是强电解质就一定是弱电解质B.难溶化合物不一定就是强电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强解析难溶化合物可能是弱电解质，如Fe（OH）3,也可能是非电解质，女口SiO2o答案C1.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A.溶液显电中性KB.溶液中无CHsCOOH分子''C.氢离子浓度恒定不变+）=C（CH-）D.C（HsCOO—++—解析溶液中存在的电离平衡有：CHsCOOHCHaCOO+H,KOH+0H，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A项错误；CHs

4、COOH是弱电解质，溶液中一定存在CHaCOOH分子，B项错误；依据电离方程式，在CHsCOOH溶液中不管是否达到平衡，都有C（H+）＞所以°项错误；氢离子浓度怛定不变’电离达到平衡，所以C项正确。答案C1.(苍南质评)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()-)>1x10"7mol・LA.溶液中：c(OHtB.溶液的pH>7+)c(OHc(H解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H-)时，溶液才呈酸性；

5、当c(H+)=c(OH—)时，溶液呈中性；当c(H+)Vc(OH—)时，溶液才呈碱性。溶液的定了。答案pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一7.常温下,A.4某溶液中的B+)=1xc(H・710_11mol-L"b则该溶液的pH>(解析C・8+)=1x10一11mol・L1由题意知溶液中的c(H•11十)=1仁D项,则根据pH=—lgc(H正确。答案8.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸徭水润湿的是()A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸解析pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定

6、，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH可能产生偏差，所以不能润湿。答案D9.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B・pH<7的溶液，可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析A项因pH=-lgc(H+)'所以PH越小’°(H+)越大’酸性越强’pH越大’c(H+)越小贝!)C(OH_)越大’碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C+)或c(OH-)小于1mol・L-1

7、时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项当c(H项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中测pH,正确的做法为取一小块pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。答案D8.下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OHB.pH-0的溶液是酸性最强的溶液+)和c(OH-)不能同时增大C.在温度不变吋，水溶液中c(H+)=2x10一7mobLS其呈酸性D.某温度下，纯水中c(H解析在酸性或碱性水溶液中均存在『和OH,所以A项错误；pH=o的

8、溶液中c(H“—4—41-°mo1・L+)>1.0mol・L的溶液用pH表示酸性强弱,并不是酸性最强的溶液，只是c(H不再方便，故B项错误；在温度一定时，c(H+)・c(OH-)=£是一个定值，故二者不能同