高考化学溶液中的离子反应习题选A

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1、高考化学溶液中的离子反应习题选A一、选择题1.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=l的溶液中：KNH4CICT、Cl-B.有SO/-存在的溶液中：NaMg2Ca21-C・有NO3一存在的强酸性溶液中：NH/、Ba2Fe2Br~D.在c（H4）=1.0xlO-13mol/L的溶液中:NaS2~>AIO?一、SO32~2、部分氧化的FlCu合金样品（氧化产物为Fe2O3^CuO）5.76g,经如图所示处理:标准状況FVmL气体足呈稀硫酸滤渣3.2g滤液A（不含Cu"）足量NaOH溶液，过旅滤渣在空气中充分灼烧*固体3.2g下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2

2、Fe3H+B.样品屮Fe元索的质最为2.24gC.样品中CuO的质最为4・0gD.丙2243.水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以帆酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaVsOs+xW+xenNaLVyO”则下列说法不巫确的是A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移C.充电过程中阳极的电极反应式为NaV3O8Li聚合物电解质『离子快导体NaLixV3O8-xe"=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中帆的化合价发生变化D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4

3、-+H+Ka、,HC2O4■二C2O42-+H+K业常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4.HC2O4-.C2O42-三种微粒的物质的量分数（&）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是•••A・pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)Xc(C2042-)]=1000C.将和同物质的fiKHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水町配得pH为4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过PH1-H2C2O42-HC2O

4、4~3-CjO?-程屮水的电离度一肓增人5、在15mL0.1mol・L」KOH溶液中逐滴加入0.2mol・L1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、E间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)E.在E点：c(K+)=c(HCOCT)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5C・在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)6.如图装置(I)为一种全饥电池(VRB)的示意图，其屮的离子交换膜只允许H+通过，该电池充、放电的化学方程式为:2H++V

5、O2++V2+充电VO2++V3++H2Oo装置(U)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A.闭合K时，H+从右到左通过离子交换膜，形成闭合回路B.闭合K时，当有0・lniolH+通过离子交换膜，X电极与Y电极上均产生1.12L气体C.全锐电池充电时，电极A极上发生的电极反应式为：V02++H2O-e-==VO2++2H+D・全锐电池放电时，电极B极上发生的电极反应式为：(n>VO2+4-2H++e-===VO2++H2O7、已知某溶液中只存在OH-、HCL、NHJ四种离子，其离子浓度可能有如下关系:①«1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)③

6、c(NH4+)>cfCl~)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH~)>c(H+)@c(NH4+)=c(C1—)>c(oh—)=jh+)下列说法正确的是A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH&lB・若③正确，贝IJ溶液中c(NH3・H2O)+c(NH4+)>c(Cl~)c.若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中dH+)等于氨水中c(OH-)D・溶质不同时，上述四种关系式均可能成立8.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol・L"1HCOOH溶液中：c(HCOCr)+c(OH—)=c(H+)E・1L0.1mol・f1CuSO4・(NH4)2SO4・6H2O

7、的溶液中：dSO：-)>c(NH：))>c(Cu2+)>dH+)>c(OH_)C・O.lmol・L—iNaHCC)3溶液中：JNa+)+dH+)=c(HCOy)+2c(CO亍)+c(OH-)D・等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>JHX)>c(X~)>c(H+)>cfOH-)9.常温下，pH=l的某溶液A中含有NH4KNaFe3+>Al3Fe2CO32>