高中化学溶液中的离子反应

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1、、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1・有一支50niL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出,盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amL；B.（50—a）mL；C.大于（50—a）mL；D.大于amL2.用水稀释0.lmol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.;出口阿孔0）；CmOT）和c（OH

2、试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4•下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.A1C13B.KHC03C.Fe2(S04)3D.NH4HC035.在pH都等于9的NaOH和CH3C00Na两种溶液中，设由水电离产生的0H-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A.A>BB.A=104BC.B=104AD.A=B6•—定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体②H20③NH4C

3、1固体④CH3COONa固体⑤NaN03固体⑥KC1溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH=2・5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.58•含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体枳依次为匚、vb,则两者的关系正确的是A.乙>1°«;B.Va=wb；C.vbWai9.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强

4、酸弱碱盐;B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应；10•下列溶液，一定呈中性的是D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应A.c(H+)=1X10-7mol/L的溶液;B.pH=pOH的溶液C.pH=14-pOH的溶液;D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液;11、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱12.下列物质中不属于电解质的是A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A

5、.S02的水溶液能导电，所以S02是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A.a>b>cBea=b=cCec>a>bD.b>c>a15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B镀盐受热易分解C0.lmol/L氨水可以使酚駄试液变红D0.lmol/L氯化鞍溶液的pH约为516、99mL0.5mol/L硫酸跟101m

6、L1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A.0.4B.2C.12D.13.617、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是A.11:1B.9：1C.1:11D.1：918、在溶液中能共存，加0H—有沉淀析出，加H+能放出气体的是A.Na+、Cu2+、Cl—、S042-C.H+、A13+、NH4+、C032-B.Ba2+、K+、OH—、N03-D.Na+.Ca2+、Cl—>HC03—19、将0.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A.KC1

7、B.Mg(0H)2C.Na2C03D.MgS0420、常温下，若200mLc(H+)=lX10-3mol/L的某一元酸和lOOmLc(0H-)=lX10-3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7,所用的酸和碱可能是A.等浓度的弱酸和强碱B.稀的强酸和稀的强碱C.稀的弱酸和浓的强碱D.稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳0H-+C02=HC03-B.亚硫酸氢较溶液与足量氢氧化钠溶液反应HS03

8、-+0H-=S032-+H20D.碳酸镁悬浊液中加醋酸C.氯气通入冷水中C12+H20=Cl-+C10-+2H+C032-•2CH3C00H=2CH3C00-+C02t+H2023•氢氧酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.lmol/L氢氧酸溶液的pH约为3；B.HCN易溶于水;C.10