溶液中的离子反应复习

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1、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方________________（2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。③曲线A、B分别对应的反应平衡

2、常数的大小关系是。（3）一定温度下，容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）2NO2（g）2NO（g）+O2（g）反应Ⅰ的平衡常数表达式为。若达平衡时，C（NO2）=0．4mol·L-1，（O2）=1．3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为，N2O5（g）的起始浓度应不低于mo1·L-1水溶液中的离子平衡酸、碱、盐在溶液中的电离电解质和非电解质离子反应单元1弱电解质的电离平衡电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数、电离度单元2溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)

3、离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用单元3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→影响因素→水解的应用(平衡移动)酸碱中和滴定。实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线综合运用知识结构强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物化学键离子键共价键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水

4、电离方程式的书写：1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示；2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示；3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；如：H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—表示电解质电离的式子。4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5、酸式盐的电离⑴强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO4=K++H++

5、SO42-⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-6、两性氢氧化物的电离有两种电离方式AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）影响因素弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1)内因—电解质本身的结构和性质(2)外因：①温度：②浓度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热

6、)浓度越稀，电离度越大②同离子效应：电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：Ka=[H+][Ac-][HAc]Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]3、意义：25℃时HFK=7.2×10–4HAcK=1.8×10–5∴酸性：HF＞HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。电离平衡常数Ka=C(H+).C(CH3COO-)C(CH3COOH)Kb=C(NH4+).C(OH-)C(NH3.H2O)CH3COOHH++CH3COO-NH3.H

7、2ONH4++OH-电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。CH3COOHCH3COO-+H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=C（Ac-）C（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）电离度实质是化学平衡中的转化率计算方法是三步法“初始”、“转化”、“平衡”弱电解质判断的实验方法1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。2.浓度与pH的关系如某一元酸的浓度为0.1mol/L，而其pH>1，则可证明该

8、酸是弱电解质。3.测定对应盐的酸碱性如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀释100倍，pH<45.采用实验方法证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。例如100℃：c