溶液中的离子反应.ppt

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1、专题三　溶液中的离子反应地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地球化学酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。本专题的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。第一节强电解质和弱电解质第一单元弱电解质的电离平衡学习目标1.掌握强电解质、弱电解质的概念。2.了解强、弱电解质在水溶液中的电离程度差异。3.了解强、弱电解质与结构的关系重点、难点：强、弱电解质的概念(1)什么叫电解质？举例说明。(2)什么叫非电解质？举例

2、说明。(3)电解质和非电解质的物质类属是什么?两者的区分标准是什么?知识回顾：知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸

3、是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。交流与讨论1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意一、强电解质和弱电解质是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同0.5ｍｏｌ／Ｌ500ｍＬＨＣｌ，ＨＡｃ，ＮａＯＨ，ＮＨ3·Ｈ

4、2Ｏ，ＮａＣｌ探究实验实验现象：电解质溶液现象导电性NaOHHClNaClCH3COOHNH3·H2O灯亮强灯暗弱灯亮强灯亮强灯暗弱为什么都是相同条件下（同体积、同物质的量浓度）导电能力有强有弱？讨论与探究为什么都是相同条件下（同体积、同物质的量浓度）导电能力有强有弱？因为单位体积溶液中自由移动的离子的数目不同。溶液的导电性不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同，相同条件下导电性不同是由于电解质的电离程度不同。（2）实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应.快慢一、强电解质和弱电解质讨论与探究1.盐酸和醋酸的电离程度有无差异？请说出理由。2.设计实验验证

5、你的猜想。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象（1）测量浓度相同的盐酸和醋酸的pH根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素主要有什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应.一、强电解质和弱电解质1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象快慢开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说

6、明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：HClHAC强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐）在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等）电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度NaCl=Na＋＋Cl-CH3COOHH＋＋CH3COO-动手与实践试写出下列物质的电离方程式。1.Na2SO42.HAc3.Mg(OH)24.NH3•H2ONa2SO4=2Na＋＋SO42-Mg(OH)2=Mg2+＋2OH-HAcH＋＋Ac-NH3•H

7、2ONH4＋＋OH-问题探讨电解质的强弱与物质溶解度的大小是否有关？物质溶解度电解质的强弱HNO3CaCO3CH3COOHFe(OH)3小大强电解质弱电解质大小强电解质弱电解质强弱电解质的区分与该物质溶解度的大小无关。练1.下列物质能导电的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。abdcgikhjefa.铜丝b.石墨c.NaCld.盐酸e.蔗糖f.CO2g.Na2Oh.醋酸i.碳酸氢铵j.氢氧化铝k.BaSO4小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质强电解