《溶液中的离子反应》PPT课件

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1、第一单元弱电解质的电离平衡专题三19.(07广东)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源BD10．(07重庆)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3

2、D3．(07海南)下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7CB11．(07天津)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降

3、低(D)将水加热，KW增大，pH不变BD21．(07年上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水练1.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氨水o.BaSO

4、4acejndhloimfg一、电解质与非电解质及电解质强弱1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意4)电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBr、HI、HMnO4强碱：NaOHCa(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3

5、、H2SH2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe（OH)3、……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：非金属的氧化物：COCO2SO2SO3NO2小结：非金属氢化物NH3、B2H6等电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动定变等逆二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离V电离=V结合≠0电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里离子,分子共存条件改变时，电离平衡发生移动

6、。练：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。3.影响电离平衡的因素（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子

7、反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离平衡常数（K）Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。对于一元弱酸HAH++A-，平衡时对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时3、注意：K仅与温度有关，与溶液的浓度无关电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已

8、电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%练习11mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________________