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《【创新设计】（浙江专用）2017版高考化学总复习第十七单元溶液中的离子反应训练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第十七单元溶液中的离子反应应试精练提升考能二练出高分1・卜•列物质不属于弱电解质的是()A.CH3COOHB.HC10C.Fe(OH)3D.S02解析常见的弱电解质冇弱酸、弱碱和水。ClhCOOH和HC1O属于弱酸，Fe(0H)3是弱碱，而SO?是非金属氧化物，属于非电解质，故D项不属于弱电解质。答案D2.区分强弱电解质的标准是()A.化学键B.电离程度C.溶解度大小D.溶液导电能力的强弱解析电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度。完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；并且电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故B项正确，A、C、D三项错误。答案B3.在水溶液中下
2、列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2"Ca2++20H'B.NaHC0：5^Na++H++COfC.CH3COOHxCH3COO~+H+D.Na2S0,v^Na2++SOf解析Ca(0H)2为强电解质，A项错误；NaHCOs电离产牛Na+与HCO：「，B项错误；CHsCOOH为弱酸，电离方程式为CHsCOOH^^CHbCOO_+HC项正确；D项，钠离子为Na+,用“=”而不用。答案C4.下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A.-•种物质不是强电解质就一定是弱电解质B.一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质C.难溶化合物不一定就是强电解质D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解
3、质溶液的导电能力强解析难溶化合物可能是弱电解质，如Fe(0H)3,也可能是非电解质，如Si02o答案C5.在醋酸溶液屮，CFLCOOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CHsCOOH分了C.红离子浓度恒定不变D.c(h+)=c(CH3C0(T)解析溶液中存在的电离平衡有：CHaCOOH"CH3C00~+H+,比0'『+0K,阴离了所带负电荷总数与阳离了所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A项错课;CM00H是弱电解质，溶液中一定存在CHsCOOH分了，B项错误；依据电离方程式，在CH：5COOH溶液中不管是否达到平衡，都有c(h+)>c(CH£0(T)
4、,所以D项错误;氢离子浓度恒定不变,电离达到平衡，所以C项正确。答案C2.(苍南质评)判断溶液的酸碱性冇多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A.溶液中:c(OH_)>lX10"7mo1・「B.溶液的pH>7C.溶液中:c(H+)c(OH一)吋，溶液才呈酸性;当c(H+)=c(0H—)时,溶液呈中性;当c(H+)Vc(0H-)时,溶液才呈碱性。溶液的pH与温度冇关，常温下pH>7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。答案C3.常温下，某溶液
5、中的c(Hj=lXICT”mol・IT,则该溶液的pH是()A.4B.7C.8D.11解析由题意知溶液中的c(H')=lX10-11mol・1厂',则根据pH=-lgc(H+)=ll,D项正确。答案D&下列试纸屮，在测溶液的性质时，预先不能用蒸锦水润湿的是()A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸解析pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH可能产生偏差，所以不能润湿。答案D9.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pIK7的溶液，可能呈酸性C.当溶液中的c(『)或c(OH')较小
6、时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析A项因pH=-lgc(H+),所以pH越小，c(Hj越大,酸性越强，pH越大，c(Hj越小，则c(0H_)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH〈7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(F)或c(Oir)小于1mol・「时,使用pH表示其酸碱性更为方便,故C项正确;D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中测pH,正确的做法为収一小块pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。答案D10.下列说法正确的是()A.强酸的
7、水溶液中不存在0茁B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H*)和c(0H_)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2X10-7mol-L"1,其呈酸性解析在酸性或碱性水溶液中均存在『和01厂，所以A项错误；pll=0的溶液c(H')=1.0mol•L,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)>l.0mol•L的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B项错误;在温度一定时,c(H+)・c(0lT)=A；是一个定值,故二者不
