【创新设计】（浙江专用）2017版高考化学总复习第十二单元化学反应中的热量新人教版

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1、第十二单元化学反应中的热量［学考标准］1•化学反应中能量转化的主耍形成6)。2.吸热反应和放热反应(a)。3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应屮的热效应(b)o4.化学键的断裂和形成与反应屮能量变化的关系(b)。5.热化学方程式的书写(a)。6.利用热化学方程式进行简单计算(b)。7.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法(小。梳理教材，自主学习知识清单一、化学反应中的热效应1.化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅是物质的转变，同吋述伴随着能量变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能的互相转化

2、。2.吸热反应、放热反应化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。3・化学反应中能量变化的原因(1)化学反应的能最变化与物质内部能最的关系牛成物成的能击生物总量ST反应物反应过匾①图I屮反应物内部的总能量大于牛成物内部的总能量，反应释放能量。②图I【中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量。(2)化学反应屮的能量变化与键能的关系①键能：断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量。单位：kj/molo吸收能量&反应物喘生成物释放能量E2②关系:a.若E>区,反应吸收能量；b.若E

3、“反应放出能量。二、热化学方程式1.热化学方程式的概念及意义(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”Z间的数量关系。2.热化学方程式的书写(1)遵循一燉化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)O(1)在右端注明热量的变化：吸热反应，AQO；放热反应，A//

4、反应的相等、符号相反。1.反应热的计算(1)依据热化学方程式：反应热与各物质的物质的量成正比。⑵依据反应物和生成物的键能Z差△心偏劭一Q形成)。三、化石燃料和燃烧效率1.化石燃料：当今社会的主要能源是煤、石汕、天然气等都属于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。2.合理利用燃料⑴研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术。(2)怎样防止燃料燃烧造成的坏境污染。(3)通过化学方法把石汕、煤等化石燃料转化为洁净的燃料，例如煤的气化、液化。(4)开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。应试精练提升考能，练岀高分1.21世

5、纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A.太阳能B.核能C.氢能D.电力解析电力不属于新能源。答案D2.(宁波模拟)卜•列过程中一定释放出能量的是()A.原了结合成分了B.分解反应C.分子拆成原子D.化合反应解析原子结合成分子，有新化学键形成，则会释放出能量。分解反应、分子拆分成原子需要吸收能量，冇的化合反应也需要吸收能量如C4-C02=2C0o故只有A项符合题意。答案A3.从宏观来看化学变化的木质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A.变化吋有电子的得失或共用电

6、子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原了的种类和数目没有改变，分了种类增加了解析某些物理变化也能释放能量，如浓泾0八NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。答案C4.下列反应属于放热反应的是()反应过程A.氢氧化做晶体和氯化鞍晶体的反应B.能最变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D.燃烧反应和酸碱中和反应解析氢氧化饮晶体和氯化谡晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量人的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应

7、为吸热反应。答案D1.下列关于吸热反应的说法中，正确的是（）A・凡需要加热的反应一•定是吸热反应A.只有分解反应才是吸热反应B.使用催化剂的反应是吸热反应C.C02ljCaO的化合是放热反应，而CaCO：,的分解是吸热反应解析A中吸热反应不一定需要加热,如：Ba（OH）2•8H20与NHiCl晶体的反应不需加热,需加占燃热的反应不一定是吸热反应，如：C+02竺星CO2；B屮大多数的分解反应是吸热反应，但有些化合反应也是吸热反应，如：C+CO2輕2C0；C中吸热反应是由于反应物的总能量低于生成物的总能量，与加热、催化剂、反应类型没有直接

8、关系。答案D2.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能进行B.化学反应中的能量变化大多数表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物