【创新设计】（浙江专用）2017版高考化学总复习第十二单元化学反应中的热量训练新人教.

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1、第十二单元化学反应中的热量提升考能，练出高分应试精练1.21世纪人类正由“化石能源吋代”逐步向“多能源吋代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.太阳能B.核能C.红能D.电力解析电力不属于新能源。答案D2.（宁波模拟）下列过程屮一定释放出能量的是（）A.原子结合成分子B.分解反应C.分子拆成原子D.化合反应解析原子结合成分子，有新化学键形成，则会释放出能量。分解反应、分子拆分成原子需要吸收能量，有的化合反应也需要吸收能量如C+C02=2C0o故只有A项符合题意。答案A3.从宏观来看化学变化的本质是冇新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化

2、的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子対的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时釋放出能量D.变化前后原子的种类和数目没冇改变，分子种类增加了解析某些物理变化也能释放能量，如浓恋0彳、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作吋发光发热等。答案C4•下列反应属于放热反应的是（）生成物A.氢氧化f贝晶体和氯化钱晶体的反应能B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D.燃烧反应和酸碱屮和反应反应过程解析氢氧化饮晶体和氯化谡晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热虽

3、比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。答案D5.下列关于吸热反应的说法中，正确的是（）A.凡需要加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.C02与CaO的化合是放热反应，而5C03的分解是吸热反应解析A中吸热反应不一定需耍加热，如：Ba（0H）2・8II2O与NHiCl晶体的反应不需加热，点燃需加热的反应不一定是吸热反应，如：C+02—C02；B屮人多数的分解反应是吸热反应，但冇些化合反应也是吸热反应，如：C+C02:^^2C0；C中吸热反应是由于反应物的总能量低于生成物的总能量，与加热、催化剂、反应类型没

4、有肓接关系。答案D5.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能进行B.化学反应小的能量变化人多数表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析放热反应有的需耍加热才能进行，如碳的燃烧反应；吸热反应有的不需要加热就能进行,如Ba（0H）2・8H20与NH4C1（固体）的反应。答案A6.下列说法正确的是（）A.化学反应川的能量变化都表现为热量的变化B.需耍加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看

5、反应物和牛成物所具有的总能量的人小解析化学反应的能量可以以热能、电能或光能等形式释放出来，故A项错谋；反应开始破坏IU化学键需要吸收能屋，故需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，故B、C项错误。答案D7.酒精燃烧的过程屮，发生了能量的转化。下列判断屮正确的是（）A.电能部分转化为化学能B.化学能部分转化为热能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能解析酒精燃烧的过程屮是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。答案B8.（绍兴期末）下列化学反应中，属于放热反应的是（）A.浓硫酸溶于水B.Ba（OH）2・8H20+XHiC1（固体）C.KCIO3受

6、热分解D.Ca04-H20解析浓硫酸溶于水是物理变化，Ba（0H）2-8H20+NH1Cl（固体）、KC1O；.受热分解均是吸热反应，氧化钙和水反应牛:成氮氧化钙使温度升高，是放热反应。答案D9.关于热化学方程式:2H2（g）+02（g）=2H20（l）△旷571.6kJ•moL,下列有关叙述错误的是（）A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个比分了完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可以表示为：出@）+如2@）=出0（1）△〃=—285.8kJ

7、・mor'解析热化学方程式中物质的化学计量数表示的该物质的物质的量，不是分子数，C项错误。答案C10.关于化学反应中的说法错误的是()A.图屮所示的反应为放热反应B.化学反应冇物质变化也冇能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析据图可知，反应物的总能量小于牛成物的总能量，反应为吸热反应，故A项错误。答案A5.下列热化学方程式的书写正确的是()A.2S02+02^^2S03△〃=-196.6kJ・molTB・H2(g)+^)2(g)=H20(1)A〃=+241.8kJ・mol-1C.2H2(g)+O2(g

8、)=2H・2O(l)△〃=—571.6kJ・mol-1D.C(s)+O2(g)=