高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 课后限时训练23 溶液的酸碱性

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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(二十三)　溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7　　　　　　　　B．c(H＋)＝c(OH－)C．c(H＋)＝10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)B　[只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。中性溶液的pH不一定等于7，pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液中一定有c(H＋)＝c(OH－)

2、。]2．(2015·浙江1月学考)下列实验过程中，溶液的pH增大的是(　　)A．向NaOH溶液中滴加水B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸B　[选项A、D中溶液碱性变弱，选项C中溶液酸性增强，pH均减小。选项B中随着NaOH溶液的滴入，H＋被OH－中和，溶液中c(H＋)减小，pH增大，故选B。]3．90℃时，水的离子积Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH(　　)A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定B　[25℃时，在纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L

3、－1，pH＝7，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14；当温度升高时，纯水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1，pH<7，Kw＝c(H＋)·c(OH－)>1×10－14。]4.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C　[

4、A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3

5、病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”，pH＝13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。]5．现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(　　)A．向溶液中加水稀释至10LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的N

6、aOH溶液D．加入一定浓度的盐酸B　[由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C项错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现，D项错误。]6．(2017·浙江宁波华茂外国语学校月考)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)A．13　　　　　　　B．14C．15D．不能确定A　[溶液中NO的物质的量

7、恰好等于加入的K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全反应，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。]7．(2017·浙江浦江中学月考)常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)A．a不可能显酸性B．b不可能显中性C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或酸性C　[由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后溶液的酸碱性不定。与氢氧

8、化钠溶液混合后，溶液可能显中性(强酸)或酸性(弱酸)。]8．(加试题)用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　)