江苏专用2022版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第2单元溶液的酸碱性学案.doc

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1、学习第二单元　溶液的酸碱性[课标解读]　1.了解水的电离，离子积常数。　2.了解溶液pH的定义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。4.了解酸碱滴定曲线的应用。　水的电离与水的离子积知识梳理1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积[辨易错]-28-/28学习(1)任何水溶液中，水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等。(　　)(

2、2)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，水的酸性增强。(　　)(3)酸溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH－)。(　　)(4)Kw与溶液的酸碱性无关，与温度有关。(　　)[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)外加酸碱酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小外加可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小[深思考]1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向

3、左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。[答案]　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。或加入酸，H＋与OH－反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。2．25℃时，pH＝4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中c(H＋)H2O相等吗？为什么？[答案]　不相等，醋酸电离出的H＋抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH结合OH－-28-/28学习，促进了水

4、的电离。知识应用在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答：(1)T25(填“>”或“<”)。(2)b、c点分别呈性(填“酸”“碱”或“中”)。(3)d点对应的溶液中c(OH－)＝，水电离出的c(OH－)H2O＝。(4)从a点到d点可采取的措施为。[答案]　(1)>　(2)酸、中　(3)1×10－5mol·L－1　1×10－5mol·L－1或1×10－7mol·L－1　(4)在加热条件下加入碱性物质命题点1　水电离的影响因素及定量判断1．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性B．N

5、H4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C．25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法-28-/28学习D　[A项，100℃时pH＝7为碱性，错误；B项，NaHSO4电离出H＋对水电离有抑制作用，错误；C项，烧碱抑制水电离，纯碱促进水电离，错误。]2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2m

6、ol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(H＋)减小D　[A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，加H2O稀释，c(H＋)减小，H＋对H2O电离的抑制减小，c(H＋)H2O增大。]3．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10

7、－14Kw1×10－12试回答下列问题：(1)若25”“<”或“＝”)1×10－14，做出此判断的理由是。(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝mol·L－1。(3)t2℃时，pH＝10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)H2O分别为，。(4)25℃，溶液中c(H＋)H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液