江苏专用2022版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第3单元盐类的水解水溶液中的图像学案.doc

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1、学习第三单元　盐类的水解　水溶液中的图像[课标解读]　1.了解盐类水解的实质及其原理。　2.了解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。　3.能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。　4.掌握水溶液中粒子浓度的比较。　5.领悟酸碱反应中特殊图像分析方法。　盐类的水解原理及规律知识梳理1．盐类的水解原理(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质(3)特点(4)水解常数(Kh)-31-/31学习A－＋H2OHA＋OH－的水解常数表达式Kh＝＝＝，若25℃，HA的Ka为1×10－6则

2、A－的水解常数Kh为1×10－8。2．盐类的水解规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温下)强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性>7注意：水解规律熟记口诀：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。[辨易错](1)盐溶于水显酸性是因为盐发生了水解。(　　)(2)NH4Cl、CH3COONa投入水中，均促进了水

3、的电离。(　　)(3)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(　　)(4)25℃，pH＝4的盐溶液中水电离出的c(H＋)一定为1×10－4mol·L－1。(　　)(5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)-31-/31学习(6)25℃，0.1mol·L－1的CH3COONa与0.1mol·L－1的NaHCO3溶液前者pH高。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×3．酸式盐在水中的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(

4、2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形

5、式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。④水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”。如2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。[深

6、思考]按要求写出离子方程式或电离方程式(1)AlCl3显酸性。-31-/31学习(2)Na2S显碱性。(3)NaAlO2显碱性。(4)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合。(5)NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是。[答案](1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)S2－＋H2OHS－＋OH－(3)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－(4)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(

7、5)HCO＋H2OH2CO3＋OH－HSOH＋＋SO(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋知识应用1．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则AOH、BOH、HC、HD的电离常数大小顺序为(用化学式表示)。[答案]　BOH＝HD>HC＝AOH2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：。[答案]　向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可

8、以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的3．氯化铵和氯化锌做除锈剂的原理是。-31-/31学习[答案]　NH和Zn2＋在水中发生水解反应，溶液呈酸性命题点1　盐类水解的原理与离子方程式1．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶