2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版

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1、第3讲 盐类的水解【2019·备考】最新考纲:1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律(频数:★★★ 难度:★★☆)1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性pH<7弱酸

2、强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO+H2OHCO+OH-。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3

3、++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。1.(SJ选修4·P853改编)现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(  )A.⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤D.②④①③⑤答案 C2.教材知识实验探究(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________

4、之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案:______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:___________________________________________________________________________________

5、________________________。答案 (1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7~13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)取20.00mL盐酸的方法:在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读为30.00mL后,将剩余盐

6、酸放入锥形瓶(  )(2017·课标全国Ⅲ,9A改编)(2)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1(  )(2016·课标全国Ⅲ,13C)(3)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,证明乙酸是弱酸(  )(2016·上海化学,6B)(4)饱和NaClO溶液pH约为11:ClO-+H2OHClO+OH-(  )(2015·北京理综,11B改编)答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√题组一 水解过程分析及水解方程式书写判断1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(  )A.HS-+H2OH3O++S2-B.HS-+H+===H2SC.CO+H2OH2CO3+2OH-D.Fe

7、3++3H2OFe(OH)3+3H+解析 A项,一个H3O+相当于一个H+和一个H2O,是HS-的电离方程式,错误;B项,为HS-与H+反应的离子方程式,错误;C项,多元弱酸阴离子的水解是分步完成的,故书写时要分步书写,一般只写第一步水解方程式,即CO+H2OHCO+OH-,错误。答案 D2.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是(  )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 

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1、第3讲 盐类的水解【2019·备考】最新考纲:1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律(频数:★★★ 难度:★★☆)1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性pH<7弱酸

2、强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO+H2OHCO+OH-。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3

3、++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。1.(SJ选修4·P853改编)现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(  )A.⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤D.②④①③⑤答案 C2.教材知识实验探究(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________

4、之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案:______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:___________________________________________________________________________________

5、________________________。答案 (1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7~13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)取20.00mL盐酸的方法:在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读为30.00mL后,将剩余盐

6、酸放入锥形瓶(  )(2017·课标全国Ⅲ,9A改编)(2)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1(  )(2016·课标全国Ⅲ,13C)(3)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,证明乙酸是弱酸(  )(2016·上海化学,6B)(4)饱和NaClO溶液pH约为11:ClO-+H2OHClO+OH-(  )(2015·北京理综,11B改编)答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√题组一 水解过程分析及水解方程式书写判断1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(  )A.HS-+H2OH3O++S2-B.HS-+H+===H2SC.CO+H2OH2CO3+2OH-D.Fe

7、3++3H2OFe(OH)3+3H+解析 A项,一个H3O+相当于一个H+和一个H2O,是HS-的电离方程式,错误;B项,为HS-与H+反应的离子方程式,错误;C项,多元弱酸阴离子的水解是分步完成的,故书写时要分步书写,一般只写第一步水解方程式,即CO+H2OHCO+OH-,错误。答案 D2.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是(  )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 

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