高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类水解课时规范训练

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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”盐类水解[单独成册]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。2．下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．HCO

2、＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO＋H2OHCO＋OH－解析：选D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　)A．CH3COOH　B．Na2SO4C．NH4ClD．HF解析：选C。结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。4．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol/

3、L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是(　　)A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能解析：选B。c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和c(OH－)＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B。5．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(　　)A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1

4、新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”解析：选C。A项，溶液中粒子种类多于5种，错误；B项，加水稀释时，溶液中氢离子浓度增大，错误；C项，盐类水解吸热，升高温度，促进盐类水解，正确；D项，向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中c(Na＋)∶c(CO)＞2∶1，错误。6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干

5、Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：选C。A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。7．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋

6、)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大解析：选C。H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。8．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是(　　)A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H2O解析：选B。A项中NH与HCO水解相互促进，B项中H＋抑制

7、了NH的水解，C项中NH水解，D项中NH3·H2O电离产生NH，但电离程度较小，故c(NH)由大到小为：B＞C＞A＞D。9．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　)A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO的水解C．反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2