高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3课时 盐类的水解课件 新人教版

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1、化　学人教版精准高考第八章　水溶液中的离子平衡必考内容第三课时　盐类的水解考纲解读考纲要求命题趋势1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．了解盐类水解的应用。1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断题的选项之一出现，也会在非选择题中出现，以解释盐溶液的酸碱性变化。2．盐类水解方程式与电解质电离方程式相结合，考查水解与电离的区别。3．以盐类水解在化工生产、日常生活中的应用为背景，考查水解平衡的影响因素及盐溶液的酸碱性判断。4．结合水解规律，对溶液中离子浓度大小进行比较。1考点一2考点二3考点

2、三4复习练案1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________________结合生成__________的反应。考点一　盐类的水解及规律水电离产生的H＋或OH－弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大可逆酸碱中和4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_____－______________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2___________________________弱酸强碱盐CH3CO

3、ONa、Na2CO3________________________________________否中性pH＝7是酸性pH<7是碱性pH>75.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“_____”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如：Cu(NO3)水解的离子方程式为_________________________。NH4Cl水解的离子方程式

4、为__________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：____________________________________________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方程式：______________________________。(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解完成，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如：Na2S与AlCl3混合溶液的反应

5、离子方程式：__________________________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑××√(4)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。(　　)(5)25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。(　　)(6)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。(　　)×√√C方法技巧☞D[解析]pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性

6、。B[解析]由图中看出MN完全电离成M＋和N－，为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D三项正确。D总结提升考点二　盐类水解的影响因素弱Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa2．外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_____________________反应物浓度增大_____________________减小_____________________右移增大增大右移减小

7、增大左移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸______________碱______________增大减小减小增大②加能水解的盐改变条件移动方向c(OH－)pH水解程度升温____________________________加NaOH____________________________加水____________________________加少量FeCl3固体____________________________加

8、Na2CO3____________________________右移增大增大增大左移增大增大减小右移减小减小增大右移减小减小增大左移增大增大减小√××√(5)0.5mol·L－1醋酸钠溶液pH＝m，其水解的程度为a；1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝n，水解的程度为b，则mb。()(6)25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaH